2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1盐类水解的原理同步检测新人教版选修4.doc

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1、第1课时 盐类水解的原理记一记1.盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。即强酸弱碱盐溶液最酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。2.水解离子方程式书写“两规则”:(1)多元弱酸阴离子是分步水解的,以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂,可一步写出。探一探1.Na2CO3俗称纯碱,其水溶液也呈碱性,那么Na2CO3是碱吗?如果不是,请分析其水溶液呈碱性的原因。[提示] 不是碱,Na2CO3属于盐。其水溶液呈碱性的原因:Na2CO3溶于水后能电离出CO,它结合了水电离出的H+,从而促进了水的电离,使溶液中c(OH-)>

2、c(H+)而显碱性。2.请分析在Na2S溶液中,是否发生水解反应,如果反应,哪种离子发生了水解反应,水溶液显什么性?写出水解的离子方程式。[提示] 发生水解反应。在溶液中Na2S电离出的S2-能发生水解反应:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水溶液呈碱性。3.请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解,溶液显什么性?写出“水解”的离子方程式。[提示] Al3+发生了水解反应,离子方程式为Al3++3H2OAl(COH3)+3H+,该溶液显酸性。4.强酸强碱盐不水解,所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性,对吗?

3、[提示] 大多数强酸碱盐的水溶液显中性,但也有例外,如NaHSO4,它在水中完全电离NaHSO4===Na++H++SO,故溶液显酸性。 判一判判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)CuCl2是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性。(√)(2)已知NH4Cl水溶液显酸性,在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中,c(NH)=c(Cl-)。(×)-13-(3)所有的盐在水溶液中都发生水解。(×)(4)Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释可表示为CO+2H2OH2CO3+2OH-。(×)(5)某盐溶液呈酸性,则一定是盐发生了水解。(×)

4、(6)NaHCO3溶液显碱性,原因是因水中NaHCO3===Na++HCO,而HCO的电离程度小于其水解程度。(√)(7)NaHSO3是强碱弱酸盐,该水溶液显碱性。(×)(8)CH3COONH4为中性盐的原因是不能发生水解。(×)(9)若将H2SO4与Ba(OH)2混合,溶液一定呈中性。(×)(10)在Na2CO3溶液中除H2O外,还存在Na+、CO、HCO、OH-、H+、H2CO3这些微粒。(√)练一练1.[2019·北京崇文高二期考]下列说法正确的是(  )A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性

5、D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)答案:D2.[2019·石家庄高二月考]下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是(  )A.Na2CO3:CO+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl:NH+H2ONH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2O===HF+OH-答案:C3.[2019·济南高二期考]物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是(  )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2Si

6、O3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl答案:B4.[2019·杭州高二检测]由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则(  )ABCD-13-碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

7、  )A.酸性 B.中性C.碱性D.不能确定解析:将氯化铵固体溶于水,铵根离子是弱碱阳离子,在水溶液中发生水解反应:NH+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性,A正确。答案:A2.[2018·陕西黄陵中学高二期末]实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是(  )A.在水溶液中,HCO仅发生水解B.在水溶液中,HCO仅发生电离C.在水溶液中,HCO的电离程度要大于水解程度D.在水溶液中,HCO的水解程度要大于电离程度解析:碳酸氢钠溶液中的碳酸氯根离子存在电离平衡和水解平衡,因为溶液显碱性,说明其水解程度一定大于电离程度,D正

8、确。答案:D知识点二盐类水解的离子方程式书写3.[2019·山东师大附中高二期中]下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(  )A.HS-+H2OH3O++S2-B.HS-+H+===

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