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时间:2020-06-30
《2019_2020学年高中化学课时作业18溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律新人教版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时作业18 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律11基础训练1.(2019年延边一中模拟)关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是( )A.溶质水解反应:HCO3-+H2O===H3O++CO32-B.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D.微粒浓度关系:c(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)解析:溶质水解反应的方程式为
2、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A错误;根据电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B错误;由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,则微粒浓度关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C正确;根据物料守恒可知微粒浓度关系:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),D错误。答案:C2.(2019年江西二模)已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法
3、正确的是( )溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A.同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClOB.水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13C.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)解析:相同温度下,相同浓度的强碱弱酸盐的碱
4、性越大,说明弱酸根的水解程度越大,对应的酸越弱,则酸由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClO,故A正确;常温下0.1mol11NaF的pH=7.5,水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常数K===1×10-12,故B错误;溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L,故C错误;等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F-的水解,
5、溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小关系为:c(F-)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH-),故D错误。答案:A3.(2019年宁夏固原一中高三月考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色C.在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大解析:
6、A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),A错误;pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol·L-1,pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol·L-1,二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性,滴入石蕊溶液呈红色,B正确;在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,C错误;D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根浓度增大抑制氨水电离,一水合氨浓度增大,氢氧根浓度减小,
7、则溶液中减小,D错误。答案:B4.常温下amol·L-1CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )A.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bB.若c(OH-)>c(H+),a=bC.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b解析:CH3COOH与KOH发生反应:CH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O,无论是否过量,由电荷守恒均有:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),若c(K+)8、(CH3COO-),则c(H+)>c(OH-),11一定有a>b,D项错误。答案:D5.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH4+):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)解析:NH3·H2O部分电离
8、(CH3COO-),则c(H+)>c(OH-),11一定有a>b,D项错误。答案:D5.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH4+):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)解析:NH3·H2O部分电离
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