2019_2020学年高中化学课时作业14pH的计算新人教版选修4.doc

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1、课时作业14　pH的计算基础训练1．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)解析：胃液是稀盐酸，喝大量水可将胃酸稀释，pH变大，但小于7。答案：A2．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的硝酸和pH＝11的NaOH溶液B．pH＝3的盐酸和PH＝11的氨水C.pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的醋酸和PH＝11的NaOH溶液解析：A、C两选项为强酸与强碱的混合，且pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，PH＝7；B选项为强酸与弱碱的混合，

2、且pH1＋pH2＝14，则溶液呈碱性，pH＞7；D选项为弱酸与强碱的混合，且pH1＋pH2＝14，则溶液呈酸性，pH＜7。答案：D3．25℃时，两种不同浓度的NaOH溶液中，c(H＋)分别为1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中c(H＋)是(　　)A．1×(10－14＋10－10)mol·L－19B.mol·L－1C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－1解析：c(H＋)为1×10－14mol·L－1的NaOH溶液中c(

3、OH－)＝1mol·L－1，c(H＋)为1×10－10mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，设混合前两溶液的体积均为VL，则两溶液等体积混合后，c混(OH－)＝mol·L－1≈5×10－1mol·L－1，所以c混(H＋)＝mol·L－1＝2×10－14mol·L－1。答案：D4．若1体积硫酸恰好与10体积的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为(　　)A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶10解析：H2SO4和NaOH完全反应时，存在关系：2c(酸)·V(

4、酸)＝c(碱)·V(碱)，变换后得到：c(酸)∶c(碱)＝V(碱)∶2V(酸)＝5∶1。答案：B5．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)A．1B．4C．5D．6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－

5、12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1；由②可知，加入20mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H＋)＝＝1×10－4mol·L－1，则c＝4。答案：B6．(2019年河北邢台模拟)25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb9、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va

6、7得：a>；由混合后溶液的pH＝7得：n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b－14，得＝10a＋b－14；由于Va

7、___。(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合：①若所得混合液呈中性，则a∶b＝________；②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。解析：温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，25℃时Kw＝1×10－14，故t＞25。(1)此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1mol/L，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝10－1mol/L，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH＝6。(2)①若所得混合液呈中性，则0.1

8、mol/L×aL＝0.1mol/L×bL，所以a∶b＝1∶1；②若所得混合液的pH＝2，则混合后c(H＋)＝0.01mol/L，则＝0.01mol/L，即＝0.01mol/L，解得a∶b＝9∶11。答案：＞　水的电离是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大(1)6　(2)①1∶1　②9∶11提高训练8．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　)9A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100