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时间:2020-06-30
《(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业44分子结构与性质.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时作业(四十四) 分子结构与性质1.(2019·江苏扬州调研)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为______________________________________。(2)1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为________mol。(3)HOCH2CN分子的结构式如下,其中碳原子轨道的杂化类型是________。(4)与H2O分子互为等电子体的
2、阴离子为________。(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______________。答案:(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)3 (3)sp3和sp杂化 (4)NH(5)2.(2019·江西景德镇模拟)在人类文明的历程中,许多物质发挥过重要作用,如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3+在基态时,价电子排布式为________。(2)KNO3中NO的
3、立体构型为__________,写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式:_____________________________________________________。(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________;组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。(4)富勒烯(C60)的结构如图所示,该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子,1molC60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。-7-(5)已知配合
4、物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+配位数为6,向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则该配离子的化学式为________________________________________________________________________。 答案:(1)3d5 (2)平面三角形 CO(3)sp3 N>O>C (4)65NA (5)[CrCl2(H2O)4]+3.已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素,
5、它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外层电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态。通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,其晶胞结构如图所示。原子序数为31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后,在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题:(1)基态Ga原子的核外电子排布式为:_____________________________________。(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序:_
6、_________(用元素符号表示)。(3)B元素的单质分子中有______个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为__________(任写一种)。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化,其晶胞中微粒间的作用力为______________。(5)EH3分子的空间构型为________,其沸点与BH3相比______(填“高”或“低”),原因是__________________。(6)向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解
7、的离子方程式________________________________________________________________________。解析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中B、D、E原子最外层p能级上的电子处于半满状态,则B应为N,其电子排布式应为1s22s22p3,D为磷,其电子排布式应为1s22s22p63s23p3-7-,A的一种氧化物分子为非极性分子,由晶胞结构可知为二氧化碳分子,则A为碳,C的原子序数介于N和P之间,其单质为第一代半导体材
8、料,则C为硅,E的原子序数大于P,且E原子最外层p能级上的电子处于半满状态,则E应为As,故GaE为GaAs。(1)Ga的原子序数为31,则Ga基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(2)元素的非金属性越强,其第一电离能越大,则A、B、C的第一电离能由大到小的顺序N>C>Si。(3)氮气分子的结构式为N
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