（全国版）2021高考化学一轮复习课时作业42物质的制备及定量分析实验.doc

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1、课时作业(四十二)　物质的制备及定量分析实验1．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L－1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至－5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：(1)控制反应温度的适宜方法是________(填序号

2、)。A．酒精灯加热　B．酒精喷灯加热C．电炉加热　D．水浴加热(2)反应器中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________________________________________________________________。(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_________________________________________

3、____________________________。(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L－1的硫酸，然后用0.2000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴定后读数19.9821.7022.02①KMnO4-8-溶液应盛放在________滴定管中，滴定终点的现象是___________________

4、____________________________________________________。②产品中活性氧的质量分数为________。③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析　(1)根据CO(NH2)2·H2O2热分解温度为45℃，所以采用的加热方式应用水浴加热，易于控制温度，选D；(2)反应器中过氧化氢与尿素发生化合反应生成CO(NH2)2·H2O2，反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2；(3)冷凝管中冷水要低进高出，所以冷凝管中冷水从b流进；过氧化氢加

5、热会分解；所以温度不能太高；(4)铁、铝具有还原性，易被氧化，所以不能选择铁质或铝质材料搅拌器；(5)①高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡胶，KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中；H2O2与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色；②第二次实验明显误差太大，应舍去，第一次和第三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL；依据反应2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2；2MnO～～～～～～～～5H2O2；2　　　　　　　　　50.0200L×0.2000mol/L　0.01mol所以12.000g样品中

6、含过氧化氢0.1mol；过氧化氢质量分数＝×100%＝28.3%；活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数＝＝13.3%，；③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，消耗高锰酸钾溶液偏小，依据c(标准)×V(标准)＝c(待测)×V(待测)，则过氧化氢物质的量偏小，活性氧含量偏低。答案　(1)D　(2)CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2　(3)b　温度过高会导致过氧化氢分解　(4)铝、铁易被氧化　(5)①酸式　滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色　②13.3%　③偏低2．二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与C

7、H3OH(沸点64.7℃)在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空：-8-(1)仪器b的名称为____________，其作用是____________。(2)反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________________________________________