注册给排水基础历年考试知识点总结.doc

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1、.注册给排水专业知识总结水分析化学1、绝对误差=测定值-真值2、回收率是表示分析方法的准确度。3、耗用标准液的体积=滴定管的读数误差/要求滴定的相对误差4、突跃范围5、连续滴定水样碱度时，若V(甲基橙)大于V（酚酞），则碱度的组成必为HCO3—、CO3—21、采样器：玻璃采样瓶：测含油类或有机物类，塑料采样瓶：测金属离子、硼、硅、氟类2、水样的保存一般采用冷藏（-5~2℃）3、保护剂：测氨氮、硝酸盐氮、化学需氧量的水样中加入HgCl2,以抑制生物的氧化分解。测定酚的水样，适量加入CuSO4,可抑制苯酚菌的分解活动。测

2、定金属离子，加入HNO3以调节PH值1~2，可防止水解沉淀，以及被器壁吸附；测COD和脂肪的水样需酸化保存。加入氧化还原剂。3K、水样的预处理：过滤、浓缩、蒸馏、消解4、准确度：测量值与真实值的差值。误差分为：绝对误差=测量值-真实值相对误差=..讨论：1）相对误差更能反映测量结果的准确度。2）重量越大，相对误差较小，准确度越高。5、精密度：测量值与平均值之间的差值。绝对偏差=测量值-平均值相对偏差=标准偏差：相对标准偏差=6、准确度与精密度之间的关系精密度高不一定准确度高，准确度高，精密度一定高。7、系统误差：特点

3、：恒定、单向、重复、可以消除原因分析：方法误差、仪器误差（主要是仪器本身的缺陷）、试剂误差、主观误差8、偶然误差（随机误差）：特点：不恒定，难以校正，符合正态分布，正负误出现的机会大致相等。原因分析：受水温、气压的微小波动，仪器的微小波动及操作技术上的微小差别9、系统误差的减免：试剂误差可通过空白实验，然后从测定值扣除空白值。10、偶热误差的减免：增加平行测定次数。11、有效数字:滴定管、移液管、容量瓶读数，小数位数保留2位。注：小数点后面的数字为有效数字。12、加减运算时，以小数位数最小的计。..13、乘除运算时，

4、取决于相对误差最大的数据计。14、四舍六入五留双15、测定自来水中Ca、Mg离子时，常用的指示剂是（铬黑T）16、分光光度法选择测定波长的主要依据是（）17、沉淀滴定的指示剂是（铬酸钾），称为莫尔法。18、佛尓哈德法（银量法）中指示剂是（硫酸铁铵或叫铁铵钒）19、四种酸的强弱顺序是(HCLO4>H2SO4>HCL>HNO3)20、指示剂变色甲基红（PH4.6~6.2），红——黄，变色点5.2酚酞（PH8.0~9.8），无色——红色，变色点9.1甲基橙（PH3.1~4.4），红——黄，变色点3.4621、滴定突跃大小与

5、滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度增加（减少）一个数量级，则滴定突跃增大（缩小）两个PH单位。22、1mg/L=1x10-6=1ppm1ug/L=1x10-9=1ppb23、酸效应系数公式：Y总代表EDTA总浓度Y代表Y4-的平衡浓度24、高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（MnO42-）在酸性溶液中，高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为(Mn2+)25、记住电极电位的公式..26、吸光度公式：27、突跃范围28、碱度的测定水样中只有OH-碱度时，PH>10，P>0，M=0,T=P水样中有OH-和CO32-碱度时，PH>

6、10，P>M,T=P+M水样中只有CO32-时，PH>9.5，P=M,T=2P=2M水样中有CO32-和HCO3-碱度时，PH=9.5~8.5，P0,T=M29、.回收率是用来表示分析方法的准确度30、金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是㏒αY(H)≤㏒K(MY)-831、酸效应系数愈小，配合物愈稳定；32、莫尔法测Cl-时，若酸度过高，则Ag2CrO4沉淀不易形成莫尔法测Cl-时，若碱度过高，则形成Ag2O沉淀。若NH4+存在时，易

7、形成Ag（NH3）2+配离子、33、高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是MnO42-在酸性溶液中，高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为Mn2+34、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为0.2~0.735、离子选择性电极的选择性常用选择常数Kij的值越小表明电极选择性越高36、指示电极选择..（1）用Ag+滴定Cl-(Br－、I－、S2－、CN－)；银电极（2）用NaOH滴定H2C2O4；玻璃电极（3）用F-滴定Al3＋；氟电极（4）用Ce4＋滴定Fe2＋。Pt电极微生物1、微生物之间的关系互生关系（可分可合，合比分好

8、）：（氨化细菌、亚硝酸细菌、硝化细菌）、（炼油厂废水处理中的食酚细菌和硫细菌）、（氧化塘中的藻类和细菌）共生关系（相互依存，不可分割）：（地衣中的藻类和真菌）、（厌氧处理中，产氢产乙酸S型菌与产甲烷菌MHO型菌）拮抗关系：代谢产物引起的拮抗：（乳酸菌产出乳酸抑制腐败细菌的生长）、（青霉菌产出青霉素抑制革兰氏阳性菌的生长）、捕食引起的拮抗：（废水