2020高考化学刷题冲刺（含最新模拟题）专题十七弱电解质的电离平衡习题.docx

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1、专题十七　弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡1.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是(　　)A.铵盐受热都易分解B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH<7C.氨水中只有少量的OH-D.0.1mol·L-1的氨水能使无色酚酞试液变红2.[2019四川成都摸底测试]已知25℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是(　　)A.常温下,相同浓度溶液的pH:H2A

2、(Na+)c(A2-)减小C.HB能与NaHA溶液反应生成H2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na2A

3、SO2+H2O2HCO3-+SO32-8C.向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度4.[2020江西南昌摸底测试]常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知:pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)]下列叙述正确的是(　　)A.Ka(HA)的数量级为10-4B.滴加NaOH溶液过程中,c(A-)·c(OH-)c(

4、HA)保持不变C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)5.[2019河南五校联考]常温下,浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lgVV0的变化如图甲所示;当pH=b时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。下列叙述正确的是(　　)8A.c0、V0均不能确定其数值大小B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4C.x点处两种溶液中水的电离程度相等D.lgVV0相同时,将两种溶液同时升高相同的温

5、度,则c(R+)c(M+)增大6.[2019山东济南质量评估]常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L-1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是(　　)A.HA为强酸,HB为弱酸B.溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)7.[2020吉林长春第一次质量监测

6、节选,5分]酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。(1)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是　　　　(填标号)。 　A.蒸拌原料　B.淀粉发酵　C.用水浸淋　D.放置陈酿(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式:　　　　　　　　　　。 8(3)已知25℃下,CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5,则25℃时CH3COONa的水解平衡常数Kh=　　　　(填数值)。 8.[2019山西太原名校定时训练节选,3分]CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO

7、3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=　　　　(保留2位有效数字)。 一、选择题1.[一元弱酸滴定一元弱碱]已知10-3.4≈3.98×10-4,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.0100mol/L的氨水

8、中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加CH3COOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下,0.0100mol/L的氨水中NH3·H2O的电离度为3.98%D.Y点对应的溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3