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《重庆市2021高考化学一轮复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制教案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲 物质的量浓度及其溶液配制单科命题考试要点素养链接1.了解物质的量浓度(c)的含义。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。考点一 溶液浓度表示方法和有关计算1.物质的量浓度和溶质
2、的质量分数物质的量浓度溶质的质量分数定义单位体积溶液里所含溶质的① 物质的量 溶液里② 溶质 质量与③ 溶液 质量的比值 表达式④ cB=nBV ω(B)=⑤ m(B)m(aq)×100% 常用单位⑥ mol·L-1 ⑦ 1 关系cB=⑧ 1000ρω(B)M(B) 或ω(B)= cB·M(B)1000ρ 提醒 ①c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。③公式推导及关系图:c=n(
3、溶质)V=m(溶质)MV=m(溶质)MV=1000ρωVMV=1000ρωM⇨ω=cM1000ρ。282.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)溶质的物质的量n=V气体22.4L·mol-1溶液的体积V=mρ=m气体+m水ρc=nV3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算(1)同种溶质溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨ c1V1=c2V2 。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)同种溶质的溶液混合a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即 c1V1+
4、c2V2=c混V混 ,其中V混=m混ρ混。 b.混合前后溶质的质量保持不变,即 m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混 。 (3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)= 2c(SO42-) 。 提醒 1L1mol·L-1的氨水中,NH3的物质的量并不是1mol,而是指溶液中NH3、NH3·H2O、NH4+三者的物质的量之和为1mol。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4( )(2)将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%( )(3)将25gCuSO4
5、·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( )(4)1L水中溶解了5.85gNaCl,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol·L-1( )(5)标准状况下,22.4LHCl溶于水配成1L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1( )(6)从100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度变为0.01mol·L-1,含NaCl0.001mol( )28(7)同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶2∶3( )1.答案 (1)✕ (2)✕
6、 (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)✕ (7)✕2.【深度思考】1.现有两种溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)① ② ρ(溶液)③ ④ n(溶质)⑤ ⑥ m(溶质)⑦ ⑧ 2.答案 ①相同 ②相同 ③相同 ④不同 ⑤不同 ⑥相同 ⑦不同 ⑧不同 题组一 物质的量浓度的基本计算1.200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属阳离子NA个,则该硫酸盐溶液中溶质的物
7、质的量浓度为( )A.2.5mol·L-1B.5mol·L-1C.7.5mol·L-1D.2mol·L-11.答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,设该金属阳离子所带电荷数为x,根据电荷守恒可知,x×1mol=1.5mol×2,x=3,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据原子守恒可知,该硫酸盐的物质的量为0.5mol,其物质的量浓度为0.5mol0.2L=2.5mol·L-1。2.将标准状况下的aLNH3溶于100g水中,得到的氨水的密度为bg/mL,则该氨水
