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《浙江省2021高考化学一轮复习专题二第二单元溶液的配制与分析教案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二单元 溶液的配制与分析考点考试内容考试要求物质的量浓度(1)物质的量浓度的概念b(2)配制一定物质的量浓度的溶液b(3)物质的量浓度的相关计算c考点一 物质的量浓度及相关计算1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)1mol·L-1NaCl溶液是指该溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好是1mol·L-1( )(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol·L-1( )(4)将25
2、gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶液中溶质的质量分数为25%( )(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为3∶2∶1,则SO42-的浓度之比为3∶2∶3( )(7)c(H+)=0.5mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1( )1.答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)✕ (7)✕2.在标准状况下,将VL氨气溶于0.1
3、L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此氨水中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 2.答案 1000Vρ17V+2240 1.物质的量浓度(1)定义:用单位体积的溶液中含有① 溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,符号为② cB ,单位为③ mol/L或mol·L-1 。 (2)计算公式:④ cB=nBV 。 -21-2.溶质的质量分数(1)定义:用⑤ 溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的物理量。 (2)计算公式:⑥ ω=m溶质m溶液 ×100%。 计
4、算物质的量浓度时应规避的三个易错点1.溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少。如:Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3·H2O(2)结晶水合物,溶质的物质的量不变但水量增多。如:CuSO4·5H2OCuSO4;FeSO4·7H2OFeSO4。2.混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:V=m(气体或固体)+m(溶剂)ρ。(2)两溶液混合,溶液的
5、体积并不是两液体体积的加和,而应依据混合溶液的密度进行计算。3.部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如:1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=3mol·L-1,c(Al3+)<2mol·L-1(考虑Al3+水解,则其浓度小于2mol·L-1)。题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量浓度为 。(结果保留两位小数)-21-1.答案 5
6、.02mol·L-1解析 c(Mg2+)=n(Mg2+)V=300mL×1.18g·cm-3×5.1%24g·mol-10.3L=2.5075mol·L-1,c(Cl-)=2c(Mg2+)≈5.02mol·L-1。2.(1)某H2O2溶液中溶质的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm-3),其溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。(结果保留一位小数) (2)已知某NaCl饱和溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含NaCl的质量
7、为mg。①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度: 。 ②用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度: 。 ③用c、ρ表示溶质的质量分数: 。 ④用ω表示该温度下NaCl的溶解度: 。 2.答案 (1)8.9 (2)①1000m58.5Vmol·L-1 ②1000ρω58.5mol·L-1③58.5c1000ρ×100% ④100ω1-ωg方法技巧 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义出发,运用公式c=nV、溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%进行推理,注意密度
8、的桥梁作用,不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的换算时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。例如:已知溶质的质量分数为ω,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L,则溶液质量为1×1000×ρg,溶质的质量为1×1000×ρ×ωg,溶质的物质的量为1000ρωMmol,这样就很容易求出该溶液中溶质的物质的
