浙江省2021高考化学一轮复习专题一专项突破1与量相关的离子方程式书写教案.docx

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1、专项突破1　与量相关的离子方程式书写题型一　连续型　　1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH-CO32-+H2O;碱不足:CO2+OH-HCO3-。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:CO32-+H+HCO3-;盐酸过量:CO32-+2H+CO2↑+H2O。题型二　先后型　　2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。(1)NH

2、4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足:H++OH-H2O;NaOH过量:NH4++H++2OH-NH3·H2O+H2O。(2)向含有OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:OH-+H+H2O;CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+CO2↑+H2O。题型三　配比型　　3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:NaOH不足

3、:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O;-5-NaOH过量:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO3不足:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O;NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH

4、-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+BaSO4↓。名师点拨“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。题型四　范围型　　4.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,按要求书写离子方程式:(1)ab≥2时

5、,2OH-+CO2CO32-+H2O;(2)ab=32时,3OH-+2CO2CO32-+HCO3-+H2O;(3)a≤b时,CO2+OH-HCO3-。5.向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2气体,按要求书写离子方程式:(1)ba<1时,CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O;(2)ba=32时,3CO2+6OH-+2Ba2+2BaCO3↓+CO32-+3H2O;(3)ba=2时,2CO2+3OH-+Ba2+BaCO3↓+HCO3-+H2O;(4)ba>3时,CO2+OH-HCO3-。6.向含有amolNH4HSO4的溶液

6、中加入bmolNaOH,按要求书写离子方程式:-5-(1)ab≥1时,H++OH-H2O;(2)ab=45时,4H++NH4++5OH-4H2O+NH3·H2O;(3)1≤ba≤32时,(b-a)NH4++aH++bOH-(b-a)NH3·H2O+aH2O;(4)12

7、的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-BaCO3↓+H2O正确,酸式盐与碱反应生成正盐和水C将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-正确,说明酸性:H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O正确,第一步反应和第二步反应消耗H+的物质的量之比为2∶31.答案　D　将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22