浙江省2020届高考化学一轮复习专题训练：专题3_常见非金属及其化合物_含解析.doc

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1、专题三常见非金属及其化合物第一单元　氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列叙述，正确的是(　　)。①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析　氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与Ag

2、NO3溶液也可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。答案　C2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．③⑥B．①②③④C．②④⑤D．①②③④⑥解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质①、②中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。④中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和

3、⑥盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。答案A3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯

4、气分子，溶液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入AgNO3产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。答案B4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)。A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－解析　A项，在KI中加入足

5、量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案　D5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)。A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析　A项中即使MnO2过量，浓盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不

6、反应，该项说法错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。答案　D6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)。A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图

7、可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOD．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA解析　加碘盐中含有IO，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，使淀粉呈现蓝色，选项A正确；图示转化关系中，氯气可以将I－氧化为I2，也可以将I－氧化为IO，B正确；由途径Ⅰ和Ⅲ可知Cl2的氧化性大于I2、IO，再由途径Ⅱ可知IO的氧化性大于I2，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，选项C错误；根据转化关系得出：2IO～I2～10e－，选项D正确。答案　C7．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe

8、2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2