最新【人教版】高考化学大一轮复习检测：第2章_化学物质及其变化2-2a_含解析.doc

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1、板块三限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(双选)离子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案　AB解析　Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，A正确；NaHC

2、O3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，B正确；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO，C错误；漏掉了NH与OH－的反应，D错误。2．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl

3、2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案　C解析　氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3，B错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。3．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO答案　C解析　

4、A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋与SiO反应生成H2SiO3。故选C。4．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO答案　C解析　Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误

5、；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。5．下列离子方程式正确的是(　　)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑答案　D解析　HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽

6、视了SO2过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的OH－再与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确。6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．c(H＋)

7、、CO、NOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO答案　A解析　A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。7．[2017·山东淄博高三测试]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO

8、、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　)A．一定存在的离子为Fe3＋、SOB．一定不存在的离子为