最新【人教版】高考化学一轮总复习练习：第8章_水溶液中的离子平衡_第1节_含答案.doc

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1、第一部分　第八章　第一节一、选择题1．(2015·杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。答案：B2．(2015

2、·苏州中学)H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是(　　)①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③解析：H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A＝B；反应后A中有锌剩余。答案

3、：A3．(2015·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是(　　)A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH

4、＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2

5、H－电离程度增大，c(OH－)减小的程度小，所以减小，C项不符合；D项，假设平衡NH3·H2ONH＋OH－不移动，不变，但平衡右移是c(OH－)在减小的基础上增大，c(NH3·H2O)在减小的基础上又减小，符合；B项，是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。答案：D5．(2015·吉林松原油田高中调研考试)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电离平衡常数增大解析：本题考查弱电解质的电

6、离及影响因素。HA的电离是吸热反应，升温促进电离，pH减小，A错误；电离后H＋、A－均为1×10－4mol·L－1，电离平衡常数约为＝1×10－7，B正确；电离后H＋为1×10－4mol·L－1，pH＝4，C正确；升温促进电离，电离平衡常数增大，D正确。答案：A6．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(　　)A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析：A项

7、，饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A不正确；B项，亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B不正确；C项，同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO的水解程度强于HSO的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C正确；D项，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D不正确。答案：C

8、7．(2015·上海市普陀区高三质量调研)运用电离平衡常数判断可以发生的反应是(　　)酸电离常数(25℃)碳酸Ki1＝4.3×10－7K