最新【人教版】高考化学一轮总复习练习：第6章_化学反应与能量_电化学_第2节_含答案.doc

《最新【人教版】高考化学一轮总复习练习：第6章_化学反应与能量_电化学_第2节_含答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一部分　第六章　第二节一、选择题1．(2015·合肥一中)一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)A．H2O的还原　B．NiOOH的还原C．H2的氧化　D．Ni(OH)2的氧化解析：充电时与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知是Ni(OH)2失电子被氧化，发生氧化反应。答案：D2．(2016届湖北省老河口市一中高三上学期期中

2、)在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H＋＋e－===H2↑C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X>Y解析：考查原电池反应原理。A．根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，A项错误；B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒是负极，发

3、生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，B项错误；C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y，D项正确；答案选D。答案：D3．(2015·郑州外国语学校)观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是(　　)选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸

4、铁溶液解析：M棒变粗，N棒变细，说明N棒是负极(金属失去电子转化成金属离子)，M棒上有金属析出。金属的活泼性：N>M，可排除A、D选项，结合电解质溶液中有金属离子得到电子被还原，因此选择C选项。答案：C4．(2015·南京市金陵中学)(双选)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充放电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH。已知反应6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO。下列说法正确的是

5、(　　)A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．放电过程中OH－从正极向负极迁移C．放电过程中负极的电极反应式为MH＋OH－－e－===H2O＋M，OH－中的H被MH中的M氧化D．NiMH电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析：由题给信息可知，储氢金属或合金M不参与氧化还原反应。放电时正极上发生还原反应，A项正确。放电时阴离子向负极移动，B项正确。充、放电时M的化合价未发生变化，C项错误。由反应6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH

6、－===6Ni(OH)2＋NO可知，该电池的电解质溶液不能为氨水，D项错误。误区提示：MH是金属或合金吸收氢后的物质，通过分析所给反应可知，M的化合价没有变化，容易将得电子的元素看成金属元素而错选。答案：AB5．(2016·云南玉溪一中月考)根据如图所示，下列判断中正确的是(　　)A．烧杯a中发生反应O2＋4H＋＋4e－===2H2O，溶液pH降低B．烧杯b中发生反应为2Zn－4e－===2Zn2＋C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，

7、有蓝色沉淀生成解析：本题综合考查原电池的知识。根据电子流向，通入氮气一极为负极，氧气一极为正极，故烧杯a中发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，溶液pH增大，A错误；烧杯b中发生反应为2Zn－4e－===2Zn2＋，B正确；盐桥中是阴阳离子导电，C错误；向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中不存在亚铁离子，没有蓝色沉淀，D错误。答案：B6．(2015·厦门一中)某实验小组依据反应AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I2＋H2O设计了如图所示原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。

8、测得电压表所测电压值与pH的关系如图所示。下列有关叙述错误的是(　　)A．调节pH可以改变反应的方向B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态C．pH＝5时，负极的电极反应式为2I－－2e－===I2D．pH>0.68时，氧化性：I2>AsO解析：A项，该反应为可逆反应，若氢离子浓度较大，则平衡正向移动，碘元素的化合价升高，乙烧杯中石墨作负极，砷元素的化合价降低，甲烧杯中石墨作正极；反之则平衡逆向移动，A项正确。B项，由图像可知，pH＝0.68时，电压为0V，电路中没有电流通过，即反应