最新2020版【江苏专用】高考化学二轮复习选择题热点9：水溶液中的离子平衡_有答案.doc

《最新2020版【江苏专用】高考化学二轮复习选择题热点9：水溶液中的离子平衡_有答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、热点9　水溶液中的离子平衡1.如图是常温下向100mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L－1KOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是(　　)A．HA为弱酸B．X点对应的溶液中：c(K＋)＝c(A－)C．Y点对应的溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂答案　D解析　A项，由图像知100mL0.1mol·L－1HA溶液的pH>2，说明HA部分电离，为弱酸，正确；B项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－

2、)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(K＋)＝c(A－)，正确；C项，Y点对应溶液为等浓度KA和KOH的混合液，A－水解，故溶液中离子浓度大小为c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，正确；D项，若用KOH溶液滴定HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA，A－水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。2.室温下，将1.0mol·L－1盐酸滴入20mL1.0mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．a点，pH＝14B．V1>20mL，此时水的电离程度最大C．c(NH)＋c(NH3·H2O

3、)＝c(Cl－)时，V(盐酸)＝20mLD．c点可能存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)答案　C解析　A项，一水合氨是弱电解质，1.00mol·L－1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH－)<1.00mol·L－1，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1<20mL，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，此时水的电离程度不是最大，错误；C项，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时加入的盐酸和氨水等量，正确；D项，c点溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，若存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)＋c

4、(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，不符合电荷守恒，错误。3.室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)>c(NH)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COO－逆向移动的结果答案　B解析　a点为0.01mol·L－1的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01mol·L－1的醋酸溶液pH>2，A错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，

5、c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(NH)

6、溶液的pH为13，说明MOH为强碱，ROH溶液的pH小于13，说明ROH为弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；稀释有利于弱电解质的电离，故B正确；若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的c(OH－)相等，C正确；当lg＝2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R＋)增大，c(M＋)不变，故比值减小，D错误。5．常温下，向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化

7、的情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．B点所处的溶液中c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)B．随着盐酸的加入，溶液中将减小C．常温下，CO2饱和溶液的pH约为5.6D．lg[Ka2(H2CO3)]＝－10.3答案　B解析　由题图知，B点所处的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3，由质子守恒可得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)，A正确；＝Kh(CO)，CO的水解常数Kh(CO)只与温度有关，所以温度不变，随着盐酸的加入，不变，B错误；由题图可知，在D点形成CO2的饱和溶液，所以CO2的饱和溶液的