最新2020版高考化学第一轮总复习:仿真(一)_含解析.doc

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1、仿真(一) 标准仿真预测卷             可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ni—59一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(  )A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒,但原理不同C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D.SiO2具有导电性,可用于制造光导纤维2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )A.1molC

2、l2与过量Fe粉反应生成FeCl3,转移2NA个电子B.常温常压下,0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NAC.1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应,则生成的气体分子数为NAD.在反应KClO4+8HCl===KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成,下列关于青蒿酸的说法中正确的是(  )A.分子式为C15H24O2B.属于芳香族化合物C.能发生取代反应和加成反应D.分子中所有原子可能共平面4

3、.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )A.使酚酞变红的溶液中:K+、Fe3+、SO、Cl-B.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO、COC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO、SOD.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH、Cu2+、Cl-、NO5.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C③旋开活塞

4、观察到红色喷泉NH3极易溶于水,氨水显碱性D④闭合开关K,形成原电池Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强6.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z的族序数是其周期数的3倍,下列说法中正确的是(  )A.四种元素简单离子的半径X

5、CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液的过程中,消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中微粒浓度间关系正确的是(  )A.点①所示溶液中:2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)D.pH=12的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题,共58分)二、非

6、选择题(包括必考题和选考题两部分,第8题~第10题为必考题,每个试题考生都必须作答,第11题~第12题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题,共43分)8.(15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室中制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是____________________。步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程,其离子方程式为_____________

7、_________________。常温下,该反应的平衡常数K=____________[已知常温下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]。(2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3],最适宜作为“试剂a”的是________(填序号)。a.氯水       b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液       d.稀硝酸(3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时,右盘内砝码的总质量为20

8、g,游码示数如图所示,则制得的晶体的质量为__________g,该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为____________。{已知:K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491,FeSO

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