最新2020版高考化学第一轮总复习：仿真(四)_含解析.doc

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1、仿真(四)　标准仿真预测卷　　　　　　　　　　　　　可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　P—31　S—32Cl—35.5　Mn—55　Pb—207一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)1．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是(　　)A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质2．1molM在稀硫酸、加热条件下可水解生成1mol草酸(

2、H2C2O4)和2molN(C5H12O)。下列说法不正确的是(　　)A．M的分子式为C12H22O4B．1mol草酸能与2molNaHCO3发生反应C．N可能的结构有8种(不考虑立体异构)D．M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应3．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(　　)选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰

3、增重C重量法减轻的质量将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸D量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置排水体积4．如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是(　　)A．装置Ⅰ放电时的电池反应式为：2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBrB．闭合K1、K2时，每有0.1molNa＋通过离子交换膜，b电极上产生10.35gPbC．断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2

4、e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2OD．断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO向a电极迁移5．H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO、Cl－七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是(　　)A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．溶液丙与I－、NO、SO可以大量共存D．溶液甲中一定满足：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)6．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原

5、子半径最小的元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中错误的是(　　)A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径：r(Z－)>r(W3＋)7．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]

6、(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题，共43分)8．(14分)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作导体掺杂剂。实验室制备POCl3并测定产品含量

7、的实验过程如下：Ⅰ.制备POCl3采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置(加热及夹持装置略)及相关信息如下：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3－112.076.0137.5POCl32.0106.0153.5均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢；二者互溶(1)仪器a的名称为________。(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)实验中需控制通入O2的速率，为此应采取的操作为________

8、。(4)装置B的作用除观察O2的流速外，还有____