最新2020版高考化学第一轮总复习:课练27_原电池_化学电源_含解析.doc

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1、课练27 原电池 化学电源1.下图所示的日常生活装置中,与iphone5s手机充电的能量转化形式相同的是(  ) A.电解水  B.水力发电  C.太阳能热水器  D.干电池2.对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀。下列对金属棒X的材料分析正确的是(  )A.铜B.钠C.锌D.锡3.下列装置中能构成原电池产生电流的是(  )4.下列化学反应在理论上可设计成原电池的是(  )A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)===2NaAlO2(aq)+3H2(g) ΔH<0B.HNO3

2、(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l) ΔH<0C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) ΔH>0D.Na2O(s)+H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<05.如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是(  )选项MNPAFeCuCuSO4溶液BCuFeH2SO4溶液CCuZnCuSO4溶液DZnAgAgNO3溶液   6.已知反

3、应:Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(  )A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-===Cu2+B.银电极板质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大C.当X电极质量变化0.64g时,电解质溶液中有0.02mol电子转移D.外电路中电流计的指针向银极偏转7.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作

4、原理如图所示。下列说法正确的是(  )A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用C.每消耗1molH2O2,转移的电子为1molD.该电池的正极反应为BH+8OH--8e-===BO+6H2O8.如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________________________________________________________

5、______________。②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为________________________________________________________________________。(2)若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________________________________________________________________

6、______。9.电池在现代社会中具有极其广泛的应用。(1)银锌蓄电池是人造卫星所使用的高能电池之一,其放电时的反应是Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。则该电池的负极材料是________,放电时正极的电极反应式为________________,放电时负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变)。(2)某氢氧燃料电池用固体金属化合物陶瓷作电解质(可电离出金属离子与O2-),两极上发生的反应为A极:2H2+2O2--4e-===2H2O;B极:______________________

7、______。电子流动的方向是______________;假设该燃料电池工作时,每生成1molH2O(l)时产生的最大电能为240kJ,则该电池的能量转化效率为________(H2的燃烧热为285kJ·mol-1,最大电能与所能释放出的全部热量之比)。10.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:请回答下列问题:(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用,在传统的铜锌原电池中,硫酸是________,实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少

8、量硫酸,硫酸的作用是________________________________。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO+2H+。放电时的正极反应式为__________________,充电时的阴极反应式为________。放电过程中,电解液的pH________(选填“升高”“降低”或“

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