最新2020版高考化学第一轮总复习：课练26_盐类的水解_难溶电解质的溶解平衡_含解析.doc

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1、课练26　盐类的水解难溶电解质的溶解平衡1．合理利用某些盐可水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生2．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是(　　)A．NH＋D2ONH3·D2O＋H＋B．NH＋D2ONH3·HDO＋D＋C．c(OD－)·c(H＋)＝KWD．c(OH－)·c(D＋)＝KW3．下表是在相同温度下

2、三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)Ka4>Ka34．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c

3、(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)

4、c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是(　　)A．Ksp[Fe(OH)3]

5、___________________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是________，你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________。Ⅱ.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH>7，原因是(用离子方程式表示)____________

6、____________________________________________________________。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________。(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是____________________________________________

7、____________________________。9．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。Ⅰ.在0.1mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O＋H2O2HCrO2CrO＋2H＋(1)重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为______________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr