最新2020版高考化学第一轮总复习:课练25_弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性_含解析.doc

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1、课练25 弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性            1.一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是(  )A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1、0.1mol·L-1,则两瓶氨水中c(OH)-之比(  )A.=10     B.<10      C.>10     D.=13.化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)红色黄色浓度为0.020m

2、ol·L-1的下列各溶液:①HCl;②Ca(OH)2;③NaCl;④NaHSO4;⑤NaHCO3;⑥氨水,能使该指示剂显红色的有(  )A.①④⑤    B.①④      C.②⑤⑥     D.②③⑥4.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是(  )A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.根据其中两个反应即可得出结论D

3、.K(HCN)

4、7.标准状况下,将4.48LH2S气体通入100mL5mol/L的CuSO4溶液中,再向混合溶液中滴加2mol/LNaOH溶液,当溶液的pH=7时,滴入的NaOH溶液的体积为(  )A.100mLB.500mLC.250mLD.200mL8.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是____________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(

5、A-)将______(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。9.25℃时,已知某些物质的电离平衡常数如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-

6、1的下列四种溶液:a.Na2CO3溶液、b.NaClO溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是________(用字母表示)。(2)常温下,将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数据一定变小的是________。A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.(3)常温下,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图。则HX在稀释过程中,其电离平衡常数________(填“变大”、“不变”或“变小”),理由是__________________________;稀释

7、后,HX溶液中由水电离出的c(H+)________(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中由水电离出的c(H+),理由是________________。10.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成

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