最新2020版高考化学第一轮总复习：课练10_铁、铜及其化合物_含解析.doc

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1、课练10　铁、铜及其化合物1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)A．硫酸　　　　B．二氧化碳　　C．硝酸锌　　　D．氯化铜2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列实验设计能够达到实验

2、目的的是(　　)选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3的酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中4.下列离子在溶液中能大量共存，加入FeSO4·7H2O晶体后，仍能大量共存的是(　　)A．Na＋、H＋、Cl－、NOB．K＋、NH、H＋、I－C．Na＋、OH－、SO、K＋D．K＋、Ag＋、Ca2＋、NO5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消

3、毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是(　　)A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质6．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断

4、正确的是(　　)A．三种实验方案都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案会产生环境污染7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为(　　)A．0.30molB．0.28molC．0.25molD．0.22mol8

5、．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为__________，电极反应式为________________________________________________________________________。(2)电解液c可以是__________(填编号)。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是____________________________，在加入苯之前对电解液c应作简单处理？______

6、__________________________________________________________________。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)。A．改用稀H2SO4作电解液B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离D．适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________________________

7、_______________________。9．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。(1)工业上可利用反应Cu2S＋O22Cu＋SO2制取粗铜，反应中被氧化的元素是________，当消耗32gCu2S时，转移电子数目是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为__________________________________________________

8、__________________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________________________