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时间:2020-06-30
《最新2020版高考化学第一轮总复习:课练7_氧化还原反应_含解析.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课练7 氧化还原反应1.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32.过氧乙酰硝酸酯是光化学烟雾的重要二次污染物。其产生原理可用化学方程式表示为4C2H6+4NO2+9O2―→4CH3COONO2O+6H2O,下列有关说法不正确的是( )A.过氧乙酰硝酸酯中氧元素的化合价为-1、-2B.C2H6是还原剂C.NO2是氧化剂D.过氧乙酰硝酸酯可水解成硝酸和有机酸,是导致酸雨的原
2、因之一3.在pH=1的某溶液中,可能存在NO、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液中一定存在的离子是( )A.NO、Fe3+B.NOC.I-、Fe3+D.I-4.对于反应2P+4H2O2+2NaOH===Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应的说法正确的是( )A.P是氧化剂B.氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6C.1molH2O2反应,转移电子1molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价5.根据如图转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A
3、.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.反应②中Cl2是氧化剂、Ca(OH)2是还原剂C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶46.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO+NO+―→Mn2++NO+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )A.该反应中NO被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-7.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4
4、反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7的物质的量为0.25molD.K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为138.废钒催化剂(主要成分V2O5)是硫酸工业中所排放的废渣之一。(1)废钒催化剂与稀硫酸、亚硫酸钾溶液
5、混合,充分反应生成VOSO4和K2SO4。该反应中的氧化剂是________,写出该反应的化学方程式:____________________________。(2)向(1)反应后所得溶液中加入KClO3溶液,溶液中新增加了VO、Cl-。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:________________________________。(3)在20.00mLVO浓度为0.2mol·L-1的溶液中,加入0.39g锌粉,恰好完全反应,则溶液中含有钒离子可能是________。a.V+b.V2+c.V3+d.VO
6、2+(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+,请再写一个离子反应方程式,说明还原性SO>Cl->VO2+:____________________________________。9.实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空:(1)加入铁屑的目的是_____________________________;加入稀硫酸的目的是______________________________。(2)有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液,在空气中放置一段时间后,溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平
7、上述变化的化学反应方程式:______________________。(3)上述反应中的还原产物是________。(4)现有1.2L含3molFeSO4的溶液恰好与0.6molHIO3完全反应,则还原产物是________。如果改用HBrO4恰好与上述FeSO4的溶液反应,则最少消耗的HBrO3________(填“大于”“小于”或“等于”)0.6mol。理由是___________________________________________________________________________。10.(1
8、)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )MnO+( )C2O+____===( )Mn2++( )CO2↑+____。(2)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完
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