最新2020版高考化学二轮复习习题：2.3电解质溶液.doc

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1、八　电解质溶液(限时：45分钟)一、选择题1．常温下，下列叙述不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10C．中和10mL0.1mol·L－1醋酸溶液与100mL0.01mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)解析：考

2、生在解答本题时，易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，但溶液中c(OH－)和c(CO)都减小，A项正确；稀释后溶液中c(H＋)≈10－7mol·L－1，而c(SO)＝×mol·L－1＝10－8mol·L－1，即c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10，B项正确；两溶液中醋酸的物质的量相同，中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；混合后得到等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，所以c

3、(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)，D项正确。答案：C2．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是(　　)A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，电

4、离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故A不正确。25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正确。H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故C正确。0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故D不正确。答案：C3．(2014·安徽高考)室温下，下列溶液

5、中粒子浓度关系正确的是(　　)A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析：A项错误，Na2S电离产生的S2－部分水解生成HS－，HS－发生更弱的水解，生成H2S分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，

6、使溶液中OH－不断增多，c(HS－)

7、液c(Na＋)大小：①>②>③B．往稀氨水中加水，溶液中的值变小C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强解析：CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，CH3COO－水解能力比ClO－小，NaOH是强电解质，故pH相等的溶液Na＋浓度：①>②>③，A项正确；＝，温度不变，比值不变，B项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(

8、S2－)＋c(HS－)，C项错误；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液的pH减小，D项错误。答案：A5．(2016·清华大学附属中学高三3月综合能力测试)对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是(　　)A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B