最新2020版高考化学二轮复习押题专练：专题08_化学反应中与能量变化_含答案.doc

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1、专题08_化学反应中与能量变化1．下列叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同2．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：选A。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；断开化学键的过

2、程会吸收能量，故B错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；食物的腐败变质是氧化反应，但该过程是放热的，故D错误。3．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ·mol－1最准确的理解是(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ解析

3、：选C。碳与水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；碳和水的反应为吸热反应，故B错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，故D错误。4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1

4、，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定解析：选A。醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故

5、B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a

6、应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变7．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(　　)A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学

7、方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306kJ·mol－1D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小解析：选B。由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－399kJ·mol－1，A项错误，B项正确；图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，C项错误；热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误。8．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(

8、aq)＋H2(g)　ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝(　　)A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3解析：选A。将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①