最新2020版高考化学二轮复习押题专练：专题02_化学常用计量_含答案.doc

《最新2020版高考化学二轮复习押题专练：专题02_化学常用计量_含答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题02_化学常用计量1．用36.5%的浓盐酸(密度1.2g·cm－3)配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(　　)①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有(　　)A．1处B．2处C．3处D．4处解析：选C。第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步

2、玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。3．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：净含量：1000mL　密度：1.19g·cm－3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质:]C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒

3、，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g4．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大

4、于0.5w解析：选B。根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)，C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D

5、.mol·L－1解析：选B。相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·mL－1，则该饱和溶液中溶质的质量分数为w＝S/(S＋100)，故该溶液的物质的量浓度c＝n/V＝1000ρw/M＝1000ρS/M(100＋S)，B项正确。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAB．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH

6、－的数目为0.1NAD．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23　O：16)B．标准状况下，11.2L乙烯含有的共价键数目为3NAC．在0℃、101kPa时，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NAD．在25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数约为6.02×1022解析：选D。78gNa2O2的物质的量n＝＝1mol，Na2O2由Na＋和

7、O构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，A正确；乙烯的物质的量n＝＝0.5mol，而1mol乙烯中含6mol共价键，故0.5mol乙烯含3mol共价键，个数为3NA，B正确；标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，钠从水中置换出1molH2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2NA，C正确；溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，D错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0

8、.3NAB．5.35gNH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NAC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA解析：选B。5.4g铝的物质的量为＝0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气0.3mol；0.2molAl完全反应消耗HCl0.6mol，显然盐酸的量不足