最新2020版高考化学二轮复习专项训练：强攻专练(六)_含解析.doc

《最新2020版高考化学二轮复习专项训练：强攻专练(六)_含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、强攻专练(六)1．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。(1)如图表示两个常见的固氮反应：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lgK)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填字母)。a．反应②为放热反应b．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小c．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小d．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大(2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”

2、或“阳极”)，阳极的电极反应式是________________________________________________________________________。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)　ΔH＝akJ·mol－1已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH1＝－92.4kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1，则a＝________。(4)已知：4NH

3、3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1316kJ·mol－1,氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。①当温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。②该燃料电池的负极反应式是________。(5)工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____________________________________。解析：(1)由图可以看出温度升高，反应①的平衡常数减小，则正反应放热；反应②的平衡常数增大，则正反应为吸热反应，a错误。常温下，反应①的平衡常数很大，但速率不

4、一定大，b错误。温度升高，反应速率都增大，c错误，常温下，由于反应①和②平衡常数相差很大，故反应程度相差大，d正确。(2)N2在反应中得电子，应在阴极；H2O在阳极失去电子，生成氧气，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(3)由盖斯定律可知，ΔH＝＝＝＋765.0kJ·mol－1。(4)①甲中正、逆反应速率都增大，但相对的v′(正)在减小，v′(逆)在增大，甲错误；升高温度，反应速率增加，达到平衡时间缩短，T2的时间短，平衡向左移动，NH3的转化率减小，乙正确；温度升高，O2的转化率降低，增大压强，O2的转化率减小，丙错误。②NH3失去电子作还原剂，电极反应为2N

5、H3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。(5)由工业合成氨反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低。答案：(1)d(2)阴极　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(3)＋765.0(4)①乙　②2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O(5)由工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1可知，该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低2．(2015·广东卷)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现。其中，反应

6、①为2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g)　ΔH1。反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHClT曲线如图所示，则总反应的ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHClT曲线的示意图，并简要说明理由：__________

7、________________。③下列措施中有利于提高αHCl的有________(填字母)。A．增大n(HCl)　　　　　　　　B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/(×10－3mol)01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程