最新2020版高考化学二轮专题复习30个考点:专题五_原子结构_元素周期律_晶体结构_含解析.doc

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1、【考点9】组成原子的粒子间的关系核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)【考点10】“10电子”和“18电子”的微粒具有“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子H2ONH2-四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+具有“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子F2、HClHS-、O22-H2S三核18电子四核18电子PH3、H2O2、H2NF五核18电子SiH4、CH3F.NH2OHPH

2、4+六核18电子N2H4、CH3OH七核18电子CH3NH2八核18电子C2H6等电子体:a.具有相同原子数目和相同电子总数(或价电子总数)的分子或离子具有相同的结构特征。b.常见等电子体:N2、CO、CN–、C22–(电子总数为14e–,存在叁键);CO2、N2O、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–(价电子数为16e–,均为直线型);BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–(价电子数为24e–,均为平面正三角形);NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–(价电子数为24e–,均为三角锥形);SiCl4、CCl4、SiO44–、S

3、O42–、PO43–(价电子数为24e–,均为正四面体形)。【例8】现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A的原子半径与G的原子半径之比最小,B、D、E三种元素的原子的电子层数相同,同一周期中B的一种单质的熔点最高,E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物。(1)BE2的电子式是。(2)实验室制取B2A2的化学方程式是(3)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比为l︰l,仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:。(4)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,lmol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的

4、电离,则丙中的化学键类型有,乙的电离方程式是。(5)由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物,该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池,写出该燃料电池负极电极反应式:。【答案】(1)(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑(3)2H2O22H2O+O2↑(4)离子键,极性共价健,NH3·H2ONH4++OH-(5)C2H6―14e-+180H-=2CO32-+12H2O【点拨】元素推断并不一定是完全地推断出来的,很大程度依靠特征想象猜想,然后验证,符合题意即可。10电子、14电子、18电子、20电子、22电子微粒是考查的常用发散点。【考点11

5、】元素周期律与周期表【考点12】化学键与分子结构附:分子极性与键的极性、分子的空间构型类型实例键角键的极性空间构型分子的极性A2H2、N2、Cl2等―非极性键直线形非极性分子ABHCl、NO、CO等―极性键直线形极性分子AB2CO2、CS2等180°极性键直线形非极性分子H2O、H2S等<180°极性键“V”形或角形极性分子SO2分子120°极性键三角形极性分子ABCCOS180°极性键直线形极性分子AB3BF3分子120°极性键三角形非极性分子NH3、PCl3等分子<109.5°极性键三角锥形极性分子AB4CH4、CCl4等分子109.5°极性键正四面体形非

6、极性分子【考点13】晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶(钠等与水反应)导电性晶体不导电;能溶于水的其水溶液导电;熔化导电晶体不导电,溶于水后能电离的,其水溶液可导电;熔化不导电不良(半导体Si)良导体(导电传热)典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiC

7、NA.MG.AlFE.Cu、Zn附:晶体熔、沸点高低的比较一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。①离子晶体:离子晶体的离子键越强,晶体熔、沸点越高。例如:MgO>NaCl(Mg2+半径小,所带电荷多)。FeO>NaCl(Fe2+与Cl–电子层数相同,O2–与Na+电子层数相同,但FeO中离子所带电荷数多)②分子晶体:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,晶体的熔、沸点越高。例如:F2<Cl2<Br2<I2。此外,当分子形成分子间氢键时,分子晶体的熔、沸点升高。例如:NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物的高。③原子晶

8、体:原子半径越小,键长越短,键能越大,

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