最新2020版高考化学二轮专题复习30个考点：专题三_离子反应、离子方程式_含解析.doc

《最新2020版高考化学二轮专题复习30个考点：专题三_离子反应、离子方程式_含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、【考点6】离子反应剖析离子反应方程式的错误成因（1）书写形式不对例如：向水里加入少量过氧化钠粉末写成了：O22-+2H2O==2OH-+O2↑H2S气体通入FeCl溶液中写成了：2Fe3++S2-==2Fe2++S↓点评：该拆写的没拆写，不该拆写的拆写了。（2）元素原子个数不等例如：向Na2O2固体中滴加水写成了：Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑点评：化学反应最基本的关系是体现质量守恒定律。直接的表现是反应前后元素原子个数应相等。（3）电荷总数不等例如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液写成了：Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O点

2、评：离子反应往往在离子方程式中有离子符号出现，离子的电荷总数在反应前后应保持相等。（4）化合价总数升降（或电子得失总数）不等例如：单质铜与稀硝酸反应写成了：Cu+2H＋+2NO3－==Cu2++2NO↑+H2O点评：氧化还原反应类型的离子反应不仅满足元素原子个数相等、电荷总数相等，还要体现氧化还原反应的特征关系、实质关系——化合价总数升降（或电子得失总数）相等。（5）本质性产物不对例如：铁与稀盐酸反应写成了：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑点评：化学反应的生成物是什么，不是什么，这是由反应物的性质决定的。（6）反应、产物不全面例如：碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化

3、钠溶液写成了：HCO3-+OH-==CO32-+H2O点评：一种物质可与另一种反应物中多种微粒反应，反应就应全面表达体现出来。（7）选择性反应、产物不对例如：在标准状况下向含2molFeI2溶液中通入22.4L氯气写成了：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-点评：一种物质可与另一种反应物中多种微粒反应，当反应物的物质的量不足时，它会选择性地与某种微粒优先反应。（8）没有体现反应物之间物质的量与产物间的关系例如：向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2写成了：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-点评：某些反应的反应产物受反应物之间的相对物质的量

4、的影响，相对量不同，产物是不同的。（9）有关反应的符号不对例如：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液写成了：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+点评：表达化学反应或离子反应需要用到连接符号、气体和沉淀的生成符号，准确地用好这些符号需要符合实际。（10）反应条件未注明、产物与条件不一致例如：用铂电极电解CuSO4溶液写成了：2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+点评：反应往往是在一定条件下进行的，书写化学方程式或离子方程式需要注明必要的反应条件。（11）微粒个数比不符合物质的组成例如：氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合写成了：Ba2++OH-+H++SO42-==B

5、aSO4↓+H2O点评：不同离子的比例来源于物质整体的组成，不能随意地割裂开来。（12）没有体现反应特点例如：Na2S溶液呈碱性写成了：S2-+2H2OH2S+2OH-点评：水解反应是分步、可逆、微弱的。S2-水解第一步是主要的。【例4】下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2OC．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-D．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O

6、==2H++Cl-+SO42-【答案】D【点拨】平时多做一些书写离子方程式和判别离子方程式正误的习题，可以加深对离子反应、离子方程式对应关系的认识。在此基础上，做到能抓住离子方程式的特点、一针见血地指出离子方程式的正误。【例5】在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤【答案】B【解析】水电离产生的H+浓度为1×1

7、0-13mol·L-1的溶液的pH可为1或13。当溶液为酸性时，①中NO3-可氧化S2-。当溶液为碱性时，②中Fe2+不能大量共存。④中HCO3-在强酸性、强碱性溶液中都不能大量共存。【点拨】离子能否大量共存需抓住：一色、二性、三特、四反应。“一色”即溶液颜色，若限定溶液无色，则Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等有色离子不能存在。“二性”即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-、弱酸根离子不能大量共存；在强碱性溶液中，H+、弱碱阳离子均不能大量共存；弱酸酸式根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。“三特