最新2020版高考化学二轮专题复习30个考点：专题七_电解质溶液_含解析.doc

《最新2020版高考化学二轮专题复习30个考点：专题七_电解质溶液_含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、【考点15】电解质和非电解质（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。【例16】医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于Hg

2、Cl2的描述合理的是()A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质D．是一种弱电解质【答案】D。【点拨】认知信息物质是在理解指导下展开进行的。区别化合物是共价化合物还是离子化合物就是看熔融状态下能否导电。HgS和NaCl反应没有气体、没有沉淀，就只能归结于HgCl2为弱电解质。类似的反应：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，（CH3COO）2Pb为弱电解质。【例17】现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、

3、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是﹝填序号﹞。（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）已知t℃时，Kw==1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”“==”）25℃。在t℃时将pH==11的NaOH溶液aL与pH==1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH==2，则a︰b==。【答案】（1）④②③①。（2）⑥⑦④⑤⑧

4、。（3）c(Na+)==c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）。（4）＞，9︰2【点拨】多种物质比较需要抓特征、分组展开，抓两头，带中间。计算溶液的pH需要注重离子积Kw变化带来的变化。【考点16】盐类的水解附：溶液中微粒浓度的比较①微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。②微粒浓度间的守恒关系：电

5、荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。【例18】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。（2）不考虑其它组的实验结果，单

6、从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L?（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。c(Na+)—c(A-)=mol/L。【答案】（1）如a=7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸（2）否C（3）弱c(Na+)>c(A-)>

7、c(OH-)>c(H+)(4)10-510-5-10-9【解析】酸HA是强酸还是弱酸，需具体展开讨论。甲组实验：HA为强酸，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性。HA为弱酸，酸碱恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性。乙组实验：HA为强酸时，c1==0.2mol/L，反应后溶液为中性。HA为弱酸时，酸过量时，所得溶液呈中性。c1大于0.2mol/L。不论是何种情况，呈中性的溶液中只有四种离子，c（H+）==c（OH-），则c（Na+）==c（A-）。丙组实验：酸为弱酸，NaA水解，溶液呈碱性。丁实验：得NaA强碱弱酸盐溶液

8、，pH==9，溶液中c（H+）==10-9mol/L，c（OH-）==10-5mol/L。溶液中水电离出的OH-浓度就是溶液中的OH-浓度。由溶液电中性关系得溶液中c(Na+)—c(A-)=c(OH-)—c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L。【点拨】如何证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）是历年高考考查