最新2020版高考化学二轮复习专项训练：热考小题专攻练(十一)_含解析.doc

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1、热考小题专攻练(十一)　弱电解质的电离平衡、离子浓度1．下列说法正确的是(　　)A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的Kw不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，两者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下0.1mol·L－1的HA溶液中＝1×10－8，则0.01mol·L－1HA溶液中：c(H＋)＝1×10－4mol·L－1解析：盐酸与烧碱反应放热，水的电离是吸热

2、过程，Kw增大，A错误；NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－和水解平衡NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，两者对对方的平衡都起了抑制作用，B正确；因酸性：HX>HY，因此Y－水解程度更大，c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；常温下水的Kw＝10－14，则溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，加水稀释，促进电离，0.01mol·L－1HA溶液中c(H＋)>1×10－4mol·L－1，D错误。答案：B2．常温下，如图是用0.1000mol·L－1Na

3、OH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　)A．由图可知，HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5B．水电离出的氢离子浓度：ac(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：起始时HA溶液的pH＝3，故Ka＝＝＝10－5，A正确；a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更

4、小，B正确；C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合，根据电荷守恒有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(Na＋)与c(HA)的大小关系不能确定，C错误；B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，也可能是c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，D正确。答案：C3．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，

5、稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：pH＝5的H2S溶液中，存在H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋，所以c(H＋)>c(HS－)，A项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a

6、H3COOH、HClO、HCO的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。答案：D4．现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①解析：由题意知，①和

7、②的pH相等，pH＝3，③和④的pH相等，pH＝11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②，A选项错误；等体积时，①生成氢气最少，B选项正确；②、③溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误；①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：①>④，D选项错误。答案：B5．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)B

8、．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b解析：A选项，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因c(OH－)＝c(H＋)，则有c(Cl－)＝c(NH)，正确；B选项，若b＝2a，盐酸过量，应有c(H＋)>