最新2020版高考化学二轮复习专项训练：热考小题专攻练(十)_含解析.doc

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1、热考小题专攻练(十)　化学平衡1．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是(　　)t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A.反应前2min的平均速率v(C)＝0.004mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)<0.48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大

2、解析：反应前2min的平均速率v(B)＝＝0.004mol·L－1·min－1，根据化学计量数之比等于反应速率之比知，v(C)＝0.008mol·L－1·min－1，A错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)

3、，即增大A的浓度，平衡正向移动，再次平衡时，B的转化率增大，D正确。答案：D2．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH＝akJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是(　　)实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃1.5mol0.5mol____A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B．上述方程式中a＝160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大解析

4、：由图可知，10min内C的平均反应速率＝＝0.06mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则B的速率为0.03mol·L－1·min－1，A错误；分析图表可知，生成1.2molC，热量变化是96kJ，则生成2molC，热量变化是160kJ，根据图中曲线可知，温度升高，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，则a＝－160，B错误；Ⅰ：　　　　　A(g)＋B(g)===2C(g)＋D(s)n0/mol：　　　1　　　3Δn/mol：　　　0.6　　0.6　　1.2n平/mol：　　　0.4　　2.4　　1.2A、B、C的浓度分别是0.2mol·L－1,1.2mol·L－

5、1,0.6mol·L－1，则平衡常数K＝＝1.5，C错误；若再向实验Ⅱ的平衡体系中加入0.5molA、molB[n(A)∶n(B)＝3∶1]，则建立的平衡与原平衡等效，A的转化率相等，此时再加入(1.5－)molB，即增大B的浓度，则平衡正向移动，A的转化率增大，D正确。答案：D3．二硫化钽(TaS2)具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0。当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2(g)的转化率的是(　　)A．升高温度　　　　B．增大容器体积C．加入催化剂D．再加入一定量的TaS2答案：A4．

6、在某容积一定的绝热容器中，发生下列可逆反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，反应曲线(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)如图所示。判断下列有关图像的说法中，正确的是(　　)A．x＝2B．该反应是吸热反应C．p3>p4，y轴表示B的转化率D．p3T2，p2>p1，温度升高，C%降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误；压强增大，C%增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，x可能为2，也可能为1，A错误；压强增大，C%增大，A、B的转化率增大，C正确；在容积一定

7、的密闭容器中，混合气体的密度保持不变，D错误。答案：C5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法中正确的是(　　)A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持