最新2020版高考化学二轮复习专项训练：强攻专练(五)_含解析.doc

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1、强攻专练(五)1．(2015·广东卷)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和________，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________________。(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质

2、成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为________________________________________________________________________。(5)一种可超快充电的新型铝电池，

3、充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________。解析：(1)煅烧CaCO3分解生成CaO和CO2，煅烧MgCO3分解生成MgO和CO2，故煅粉主要含MgO和CaO。Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，即5×10－12＝5×10－6×c2(OH－)，解得c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝11。由于溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，所以溶液pH大于11。不能用(NH4)2SO4，代替NH4NO3的原因是加入(NH4

4、)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的CaCO3减少。(2)从流程中看出NO没有被除去，故滤液Ⅰ中的阴离子有NO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，故溶液中还有OH－；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，过量的CO2会与CaCO3反应，生成Ca(HCO3)2，从而导致CaCO3产率降低。(3)Al表面的氧化膜的成分是Al2O3，该物质是两性氧化物，NaOH可以与之发生反应。NaOH溶液与Al2O3反应的离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，Al作阳极，石墨作阴极，

5、Al在阳极放电，溶液中的H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡，使得溶液中的OH－浓度增大，与产生的Al3＋结合生成Al(OH)3，总反应方程式为2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑。(5)根据题意，充电和放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，放电时负极Al失去电子变为Al3＋，与溶液中的AlCl结合，产生Al2Cl的电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl。答案：(1)CaO　11　加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少(2)NO、OH－　Ca(HCO3)2(3)

6、2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O(4)2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑(5)Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl2．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表所示。开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)____________________。②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：

7、________Cr2O＋________HSO＋________===________Cr3＋＋________SO＋________H2O。③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O和________。证明Cr3＋沉淀完全的方法是______________________________。(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。①Fe2＋与酸性溶

8、液中的Cr2O反应的离子方程式是____________________________。②上述反应得到的金