最新2020版高考化学热点《弱电解质的电离平衡》含解析.doc

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1、【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一元强酸与一元弱酸?酸项目相同物质的量/浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸C(H+)大小相同中和碱的能力相同小大稀释相同倍数后pH小大大小2、怎样设计实验证明HA是否为弱电解质?（1）设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种：一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计)，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。（2）直接设计(以0.1mol·L-1HA溶液为例)①测定其pH，若pH>1，

2、则HA是弱酸。②向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体，测定加入晶体后溶液的pH有无变化，若pH变大，则HA为弱酸。③测量HA溶液的pH(设其为a)，然后将该溶液稀释100倍，再测定稀释后的pH，若pH7，或加入酚酞溶液后溶液变红，则HA是弱酸。（3）对照设计①选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。A．比较二者导电性强弱，若HA溶液导电能力弱，则HA为弱酸。B．比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA的较慢，则为弱酸。②选用p

3、H相同的盐酸作参照物A．将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后，比较溶液pH的相对大小，若HA的小，则为弱酸。B．取相同体积的两种酸用碱进行滴定，完全反应时，若HA消耗的碱较多，则为弱酸。C．比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA较快，则为弱酸。D．将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应，若HA最终生成的气体较多，则HA是弱酸。【热点考题】【典例】【大庆实验中学2016届高三上学期开学考】25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1

4、000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H＋）＝＋c（Z-）＋c（OH-）【答案】B【解析】考点：考查盐类水解、弱电解质的电离等有关判断和计算【热点透析】（1）如何判断HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱?由图像可知，

5、当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ，则酸性强弱顺序为HX

6、钠溶液的体积与恰好呈中性时消耗氢氧化钠溶液的体积一样吗?恰好中和是指酸碱恰好完全反应，溶液不一定呈中性，因为三种酸浓度和体积均相等，所以消耗氢氧化钠溶液的体积相等；因为三种酸的酸性强弱顺序为HX

7、水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C【解析】考点：本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【热点巩固】1．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反

8、应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥【答案】A【解析】考点：考查强酸、弱酸与金属反应的速率及反应产生氢气的物质的量关系的知识。2．现有：①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。