最新2020版高考化学一轮复习：单元综合检测5_物质结构、元素周期律_含解析.doc

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1、单元综合检测(五)一、选择题(每小题6分,共42分)1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(C)A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与D216O的相对分子质量相同【解析】氘(D)质子数为1,质子数=核外电子数,故原子核外有1个电子,A项正确;1H与D质子数相同,中子数不同,互称同位素,故B项正确;H2O与D2O都是化合物,不是单质,故C项错误;1O的相对分子质量为1×2+18=20,O的相对分子质量为2×2+16=20,故D项正确。2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se)

2、的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同主族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是(D)A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强【解析】硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则Se的原子序数为8+8+18=34,故A项正确;第ⅥA族元素的最高价为+6价,则其最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4,B项正确;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则非金属性:SeSe,则其气态氢化物的稳定性比硫化氢气体

3、弱,故D项错误。3.下列说法正确的是(C)A.同主族元素的单质从上到下,熔点升高B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子D.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强【解析】同主族元素的非金属单质熔点从上到下逐渐升高,金属元素单质熔点从上到下逐渐降低,故A项错误;主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数,O、F除外,故B项错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物稳定性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故D项错误。4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(D)A.酸性:H2SO4>H3PO4B

4、.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【解析】本题考查元素周期律的应用。A项,同周期从左到右主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强;B项,同主族元素非金属性从下到上逐渐增强,可以用元素周期律解释;C项,同周期主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱,与元素周期律有关;D项,碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性不能用元素周期律解释。5.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则下列判断正确的是(C)A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减

5、小B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱【解析】同一周期元素中,随着原子序数的增大,其最高化合价逐渐增大,A项错误;同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,相应阴离子的还原性逐渐减弱,B项错误;X、Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则这三种元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其氢化物越稳定,C项正确,D项错误。6.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质

6、子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是(A)A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂C.M的单质可保存于煤油中D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性【解析】由题给信息结合所学知识可推知X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、Na、Al。H2O2中只含有共价键,而Na2O2中含有共价键、离子键,

7、所含的化学键类型不相同,故A项错误;含有Al3+的盐,如明矾,可用作净水剂,故B项正确;Na的密度比煤油大,可保存在煤油中,故C项正确;由H、N、O三种元素形成的化合物中硝酸溶液呈酸性,而一水合氨溶液为碱性,故D项正确。7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(B)A.Y、W两种元素的离子半径相比,前者较大B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和W的氢化物的水溶液C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强【解析】由题给信息可推断出X、Y、Z、M、N、W分别为O、Na

8、、Al、Si、S、Cl。