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1、单元综合检测(一)一、选择题(每小题6分,共42分)1.相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(D)①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤所含的电子数目之比为7∶11A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤【解析】两种气体的物质的量相同,经计算知①②③④⑤均正确。2.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-的物质的量约为(D)A.0.37molB.
2、0.63molC.0.74molD.1.5mol【解析】c(Mg2+)=mol/L≈2.51mol/L,所以n(MgCl2)=2.51mol/L×0.3L≈0.75mol,因此n(Cl-)=0.75mol×2=1.5mol。3.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是(A)A.使用容量瓶前应先检查其是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马
3、上转移到容量瓶中【解析】容量瓶使用前一定要检查是否漏水,但不能用待配液润洗,A项正确,B项错误;配制溶液时,无论试样是固体还是液体,都不能直接倒入容量瓶中,而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后才可转移到容量瓶中,C、D项错误。4.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(C)A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液
4、中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【解析】同一种物质的摩尔质量为定值,A项错误;1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L,与2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项错误;64g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2mol,标准状况下,22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1mol,C项正确;因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2),则>2∶1,D项错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.
5、标准状况下,2.24L水中所含的电子数为NAB.常温常压下,16gO3所含的电子数为8NAC.0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA【解析】标准状况下水不是气体,A项错误;0.1molNa2O2中含有0.2NA个Na+和0.1NA个,C项错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,D项错误。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(A)A.1L1.0mol/L的氢氧化钠与4L水混合,所得溶液浓度约为0.2mol/LB.12.0gN
6、aHSO4固体中含有的离子数目为0.3NAC.50g98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为2NAD.Na2O2与足量水充分反应,若生成22.4L气体,转移的电子数目为2NA【解析】B项,12.0g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol,硫酸氢钠固体中含有Na+和HS,所以含有的离子数目为0.2NA,错误;C项,由于水中也含有氧原子,则该浓硫酸中含有的氧原子数目大于2NA,错误;D项,未给出气体所处的条件,错误。7.地震会给当地人民带来深重灾难,假如你是卫生防疫人员,为配制0.01mol·L-1KMnO4消
7、毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(C)A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线【解析】A项,液体飞溅,损失了KMnO4,使浓度偏低;B项,使所取样品质量偏低,浓度偏低;C项,定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少,使浓度偏高;D项,摇匀后液面下降,再加水则导致V偏大,c偏小。二、非选择题(共58分)8.(14分)如图为实验室某浓度盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐 酸分
8、子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g·cm-3HCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9 mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD 。 A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要量取 16.8 mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下
