最新2020版高考化学一轮规范特训:2-4_氧化还原反应的基本概念和规律_含解析.doc

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1、板块四限时·规范·特训 时间:45分钟 满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1.[2015·河南八市联考]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是(  )A.高铁酸钠中铁显+6价B.湿法中FeO是氧化产物C.干法中每生成

2、1molNa2FeO4转移4mol电子D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质答案 C解析 高铁酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,由此可知铁元素显+6价,A项正确;湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的FeO是氧化产物,B项正确;干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,每生成1molNa2FeO4的同时生成0.5molO2,所以每生成1molNa2FeO4转移电子0.5×2×1+1×4=5mol,C项错误;K2FeO4有强氧化性,可被H2S、NH3还原为Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,D项正确

3、。2.[2015·福建漳州质检]ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的是(  )A.KClO3发生还原反应B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.每生成1molClO2,转移的电子数约为6.02×1023答案 C解析 题给反应中KClO3是氧化剂,发生还原反应,H2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,每生成1molClO2,转移电子的物质的量为1mol,所以A、B、D都正确;在氧化还原反应中,氧化剂的氧

4、化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性,C不正确。3.As2S3和浓HNO3可发生反应:As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列叙述中正确的是(  )A.该反应中As2S3被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.反应的氧化产物为NO2D.若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10mol答案 D解析 该反应中As元素的化合价由+3变为+5,S元素的化合价由-2变为0,所以As2S3失电子被氧化,A项错误;由反应方程式可知,该反应消耗H+,导致溶液中H+的浓度降

5、低,则反应过程中溶液的pH增大,B项错误;NO2为还原产物,C项错误;根据反应方程式可知,若生成2molH3AsO4,则消耗10molNO,10molNO得10mol电子生成10molNO2,即反应中转移电子的物质的量为10mol,D项正确。4.工业上制备ClO2的一种方法为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列有关说法正确的是(  )A.在该反应中,NaClO3是还原剂,Na2SO3是氧化剂B.由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C.该反应中,H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D.1molNaClO3参加反应,有2m

6、ole-发生转移答案 C解析 由化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可知,→,NaClO3在反应中得电子,是氧化剂,Na2SO3被氧化,是还原剂,A项错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可得氧化性:NaClO3>ClO2,B项错误;该反应中,H2SO4中各元素的化合价没有发生变化,C项正确;1molNaClO3参加反应,有1mole-发生转移,D项错误。5.[2015·武昌调研]向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列

7、分析正确的是(  )A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀答案 A解析 由题给条件,可推出发生反应:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2;SO2+I2+2H2O===4H++SO+2I-。根据在同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化剂的氧化性强于还原剂,知物

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