最新2020版高考化学一轮规范特训：2-3_离子共存_离子的检验和推断_含解析.doc

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1、板块四限时·规范·特训　时间：45分钟　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是(　　)A．NH、Ca2＋、HSO、Cl－(氨气)B．Ba2＋、NO、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Al3＋、SO、HCO、NO(氯化氢)D．Na＋、K＋、HCO、Cl－(二氧化碳)答案　D解析　A项中离子能大量共存，通入氨气后生成NH3·H2O，HSO与NH3·H2O反应，同时生成的SO会与Ca2＋反应生成CaSO3沉淀；B项中离子能大量共存，通入SO2后溶液呈酸性，酸性条件下NO会将SO2氧化为SO，SO与Ba2＋反应

2、生成BaSO4沉淀；C项中的Al3＋和HCO因为发生相互促进的水解反应而不能大量共存，且通入HCl后，HCO不能大量存在；D项中离子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存，符合题意。2．[2015·安徽合肥质检]常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－B．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Br2D．在由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、CH3COO－答案　A解析　A项，使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，四

3、种离子能大量共存；B项，pH＝13的溶液为碱性溶液，Mg2＋不能大量存在；C项，乙醛含有醛基，具有还原性，Br2具有氧化性，乙醛与Br2能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，在由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能为碱溶液，CH3COO－在酸性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。3．[2015·日照模拟]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)点击观看解答视频A．c(H＋)

4、中：Na＋、Cu2＋、CO、NOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO答案　A解析　A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。4．[2015·辽宁名校联考]在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

5、　　)A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO、[Al(OH)4]－B．常温下Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO、NOC．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH、I－、NOD．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO、Al3＋答案　B解析　A项，[Al(OH)4]－与H＋不能大量共存；B项，常温下，Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下K＋、Na＋、SiO、NO可大量共存；C项，铁片加入产生气泡的溶液呈酸性，酸性条件下I－与NO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存。5．[2015·皖北联

6、考]硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是(　　)A．Na＋、Fe3＋、NO、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓答案　C解析　A项中Fe2＋可被Cl2氧化而

7、不能大量共存，故错误；B项中滴加NaOH溶液时Fe2＋先与OH－反应生成白色沉淀，故图象错误；C项中若Fe2＋变质则被氧化为Fe3＋，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别，C项正确；D项中当SO恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为2∶1，OH－除与Fe2＋反应生成Fe(OH)2外，还会与NH反应生成NH3·H2O，故错误。6．[2015·株洲一模]下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)选项离子组加入试剂加入试剂