最新2020版高考化学一轮复习：专题11《水溶液中的离子平衡》考点3《盐类水解》_含解析.doc

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1、考点3《盐类水解》（含解析）1．(2016·山东济宁模拟)下列说法中不正确的是(　　)A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a.CH3COONa　b．Na2CO3　c．NaHCO3　d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d0，ΔH<0，反应一定能自发进行，A项正确；由于

2、酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，同浓度时pH大小：b>c>a，则pH相等的四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d

3、lO易电离，则等浓度、等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下pH＝a的Al2(SO4)3溶液和pH＝a的H2SO4溶液中，水电离的c(H＋)相等D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体解析：同温下，HF比HClO易电离，即HF的酸性比HClO强，则NaF水解程度小于NaC

4、lO，故等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A错误；0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，变为0.1mol·L－1HA和0.1mol·L－1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3说明HA是弱酸，且HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；Al2(SO4)3水解促进水的电离，H2SO4抑制水的电离，所以两溶液中水电离的c(H＋)不相等，C错误；用铂电极电解食盐水，当两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)时，Cl－完全电解后，有OH－被电解，所以要恢复原来的

5、溶液要加入一定量的盐酸，D错误。答案：B3．(2016·湖南长沙长郡中学月考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)

6、SO4)2，c(NH)的大小顺序为：③>②>①解析：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，则c(Na＋)>c(Cl－)，故B错误；Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就越小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；①相互

7、促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c(NH)的大小顺序为：③>②>①，故D正确。答案：D4．(2016·浙江金丽衢十二校二联)下列说法正确的是(　　)A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a<7，该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)>V(盐酸)＝V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa　②C6H5ONa　③NaHCO3溶液中，c(Na＋)大小关系：②<③<①D．已知