最新2020版高考化学一轮复习：专题10《化学反应速率及化学平衡》考点3《化学平衡常数和转化率》_含解析.doc

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1、考点3《化学平衡常数和转化率》（含解析）1．(2016·重庆巴蜀中学模拟)某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝－48.25kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是(　　)A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应达到平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%解析：根据c(B)＝1.6mol·L－1，n(B)＝3.2mol，看图可推知n(A)＝1.6mol，根据三步法计算：设A

2、的起始物质的量为xmol，2A(g),B(g)＋,C(g),开始(mol),x,0,0,变化(mol),x－1.6,3.2,3.2,平衡(mol),1.6,3.2,3.2)可以计算出x＝8，B错误；K＝＝4，A错误；A的转化率为(8－1.6)/8＝80%，D正确；达到平衡时生成B3.2mol，放出的热量是3.2mol×48.25kJ·mol－1＝154.4kJ，C错误。答案：D2．(2016·山东济宁模拟)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s

3、050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法中不正确的是(　　)A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00mol·L－1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1

4、衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增加压强，平衡左移，则c(N2O5)>5.0mol·L－1，B正确；该反应正反应方向为吸热反应，若T1>T2，由T1→T2，相当于是降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数K2减小，应为K1>K2，C错误；2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始浓度(mol·L－1)5.0000转化浓度(mol·L－1)2.505.001.25平衡浓度(mol·L－1)2.505.001.25K1＝c4(NO2)×c(O2)/c2(N2O5)＝(5.00)4×1.25/(2.50)2＝125平衡时N2O5的转化率α＝2.50/5.0

5、0×100%＝50%，D正确。答案：C3．(2016·苏北四市模拟)下列说法正确的是(　　)A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0D．相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3解析：氨水加水稀释后，c(H＋)增大，c(OH－)减小，的值减小，A项错；催化剂不能改变平衡转化率，B项错；Na2CO3对应的弱电解质为碳酸氢根离子，D项错。答案：C4．(2016·山东

6、德州一练)在一定温度下，固定体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是(　　)A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大解析：A选项，需要有正逆两个方向的反应速率才能判断；B选项

7、，用O2表示的该反应的平均速率为0.0075mol/(L·min)；C选项，该反应为放热反应，温度升高K值会减小。答案：D5．(2016·安徽合肥八中联考)已知反应：2D＋E3F＋2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．pH＝6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(