最新2020版高考化学一轮复习：专题8《化学反应与能量变化》考点1《能量转化及其应用》_含解析.doc

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1、考点1《能量转化及其应用》（含解析）1．(2016·河北冀州中学月考)某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中ΔH＝E1－E4解析：A项，A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，正确；C项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，错误；D项，整个反应中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，错误。答案：B2．(2016·皖南八校联考)归纳法是高

2、中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低；②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H＋)之比为2∶1；③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)；④反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应ΔH一定大于0；⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW，则三者关系为：Ka·Kh＝KW；⑥反应A(g)2

3、B(g)，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则该反应的ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1。其归纳正确的是(　　)A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤解析：①强酸溶液，加水稀释后，c(OH－)增大；②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H＋)之比为1∶10。答案：B3．(2016·江苏苏锡常镇四市调研)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常温下氧化性：F2

4、D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117kJ·mol－1解析：观察图象可知，Mg制取MgCl2的反应是放热反应，由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；反应放出热量越多体系越稳定，化合物越稳定，热稳定性：MgI2Cl2>Br2>I2，C错误；由图象可知，Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641kJ·mol－1　①；Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2

5、(s)　ΔH＝－524kJ·mol－1　②，根据盖斯定律，反应①－反应②：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117kJ·mol－1，D正确。答案：D4．(2016·广东联考)镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是(　　)A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高解析：常温下镁粉与碘粉几乎不反应，所以水是催化剂，A项正确；产生紫色蒸气，说明反应放热使碘单质升华，B、C项正确；放热反应，反应后物质的总能量降低，D项错误。答案：D5．(2016·

6、河南洛阳统考)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　)A．Q1＋Q2<2Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2Q3解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H—H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F—F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H—F键能为Q3

7、kJ/mol，对于H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝Q1kJ/mol＋Q2kJ/mol－2Q3kJ/mol＝(Q1＋Q2－2Q3)kJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热ΔH<0，即Q1＋Q2－2Q3<0，所以Q1＋Q2<2Q3，答案选A。答案：A6．(2016·北京海淀区模拟)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1已知：下列说法不正确的是(　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1mo

8、lI—I键