最新2020版高考化学一轮复习：专题5《离子反应》考点1《电解质》_含解析.doc

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1、专题5《离子反应》考点1《电解质》（含解析）1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(

2、OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确：MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案：A3．(2016·山西大同联考)下列叙述正确的是(　　)A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：酸式盐在水溶液中可以电离出H＋，但不是酸，故A项错误；水电离出的阴离子全是OH－，但

3、水不是碱，B错；溶液的导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷的多少有关，故D项错误。答案：C4．(2016·保定月考)下列描述正确的是(　　)A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO、OH－解析：A项，纯碱(Na2CO3)属于盐类。C项，强电解质的稀溶液导电能力不一定比弱电解质的浓溶液导电能力强。D项，NaHSO4溶液中HSO完全电离为H＋和SO。答案：B5．(2016·南昌期中考试)下列有关叙述正确的是(　　)A．

4、石墨能够导电，所以石墨是电解质B．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．能导电的单质一定是金属解析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，石墨是单质，不是电解质，A不正确；NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质，B正确；HCl的水溶液能导电，但盐酸是混合物不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；能导电的单质不一定是金属，也可以是非金属，例如，石墨和硅等，D不正确。答案：B点评：判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带

5、的电荷数，要注意二者的区别。