最新2020版高考化学一轮规范特训:排查落实练12_水溶液中的离子平衡_含解析.doc

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1、排查落实练十二 水溶液中的离子平衡一、回扣基础 正误判断1.强电解质的水溶液中不存在溶质分子。(  )答案 √2.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。(  )答案 ×3.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同。(  )答案 ×4.二氧化碳的水溶液有微弱的导电性,故二氧化碳属于弱电解质。(  )答案 ×5.在电流的作用下,氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。(  )答案 ×6.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质。(  )答案 √7.醋酸是弱电解质,氨水是弱电解质,醋酸铵是强电解质。(  )答案 ×8.液态氯化氢不导电,氯化氢是非电解质。(  )答案 ×9.硫酸

2、氢钠是强电解质,碳酸氢钠是弱电解质。(  )答案 ×10.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。(  )答案 ×11.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同。(  )答案 ×12.相同温度下,1mol·L-1氨水与0.5mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1。(  )答案 ×13.在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质,平衡一定向电离方向移动。(  )答案 ×14.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图象为:(  )答案 ×15.常温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BO

3、H===B++OH-。(  )答案 ×16.Kw为水的离子积常数,若溶液中c2(OH-)=Kw,溶液pH可能小于7。(  )答案 √17.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性。(  )答案 ×18.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小。(  )答案 ×19.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大。(  )答案 √20.常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应,则碱为强碱。(  )答案 ×21.常温下,在水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO

4、一定能大量共存。(  )答案 ×22.常温下,0.1mol·L-1某酸溶液中若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1。(  )答案 √23.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12。(  )答案 √24.25℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7。(  )答案 ×25.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7,则该溶液的pH一定为14-

5、a。(  )答案 ×26.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7。(  )答案 √27.常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大。(  )答案 ×28.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)。(  )答案 ×29.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低。(  )答案 ×30.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)

6、醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大。(  )答案 √32.相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸,三种溶液中由水电离产生的c(H+):①>②>③。(  )答案 ×33.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)。(  )答案 ×34.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大。(  )答案 √35.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=

7、c(OH-)。(  )答案 ×36.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。(  )答案 ×37.常温下,c(NH)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是②<①<④<③。(  )答案 √38.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)

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