最新2020版高考化学一轮规范特训：9-2_水的电离和溶液的酸碱性_含解析.doc

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1、板块四限时·规范·特训　　时间：45分钟　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)

2、，C项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，但只有在25℃时，pH＝7，D项错误。2．[2015·山西山大附中期中]25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH可能是5B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9D．该溶液的pH可能为7答案　A解析　由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。3．[2015·

3、山东实验中学诊断]常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－aB．pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b－1C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比为1∶1混合：c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①<②答案　D解析　A项，a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此pH不一定为14－a，A项错误；

4、B项，当a＝6时，pH＝6的HCl溶液稀释10倍后，其pH<7，不会等于7，故B项错误；pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1∶1混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①<②，故D项正确。4．[2015·正定模拟]①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　　)A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝

5、④B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①答案　C解析　①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH－～3H2,2H＋～H2，所以②生成的氢气的量最少，C错误。5．[2015·郑州检测]某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是(　　)A．若所得混合液

6、为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99答案　C解析　当所得混合液为中性时，Va·10a－13＝Vb·10－b，则＝1013－(a＋b)，故A选项，Va∶Vb＝1∶10，错误；B选项，Va∶Vb＝10∶1，错误；当所得溶液pH＝10时，＝10－3，即＝，故C选项，Va∶Vb＝1∶9，正确；D选项，Va∶Vb＝1∶9，

7、错误。6．常温下，下列叙述正确的是(　　)A．将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．将pH＝3.0的盐酸稀释105倍后，溶液的pH＝8.0C．将pH＝9.0的NaOH溶液与pH＝11.0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝9.3D．若将1mLpH＝1.0的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7.0，则NaOH溶液的pH＝11.0答案　D解析　一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，溶液pH变化比强碱的小，故将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a

8、稀释10倍时，pH增大1个单位，但不能超过7，只能接近7，B项错误；强碱溶液混合，不能直接按c(H＋)进行计算，应先求出混合后溶液中的c(OH－)，再求c(H＋)，进一步求pH。混合后c(OH－)＝≈，则c(H＋)＝2×10－11mol·L－1，pH＝11－lg2≈10.7，