最新2020版高考化学一轮规范特训：8-3_化学平衡常数_化学反应进行的方向_含解析.doc

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1、板块四限时·规范·特训　　时间：45分钟　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·苏北四市一模]恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是(　　)A．反应在0～2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1B．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变

2、化C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，达到平衡时n(CO2)<0.60mol答案　B解析　在0～2min内，v(SO2)＝v(CO)＝＝0.3mol·L－1·min－1，A错误；反应进行到2min时，n生(CO2)＝n消(CO)＝1.20mol；4min时，n(CO2)＝1.20mol，说明反应进行到2min时已经达到平衡，在2～4min内容器内气体的物质的量没有变化，密度没有变化，B正确；平衡时，K＝＝0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00

3、，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，C错误；保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，达到平衡时n(CO2)>0.60mol，D项错误。2．[2015·黄冈中学月考]某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　)A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)答案　D解析　平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变

4、化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C错；根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D正确。3．[2015·南昌零模]某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　)①该

5、反应的化学平衡常数表达式为K＝②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④答案　D解析　　　　　3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)开始(mol/L)：　2　　　1　　　　0　　　0转化(mol/L)：　0.6　　0.4　　　0.8　　0.4平衡(mol/L)：　1.4　　0.6　　　0.8　　0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为xmol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：＝，又＝，故＝，可得x＝2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的

6、表达式为K＝，①错误；B的转化率为40%，②错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C为固体或液体，增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，④正确。本题选D。4．[2015·重庆联考]放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)A．K2和K1的单位均为mol

7、·L－1B．K2>K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)答案　C解析　温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数为K20C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－50.

8、6kJ·mol－1，它在任何温度下都是