最新2020版高考化学一轮规范特训：8-1_化学反应速率及其影响因素_含解析.doc

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1、板块四限时·规范·特训　　时间：45分钟　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·安溪质检]反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　　)①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1　②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1　③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②　　　　　　　　　B．③C．①D．②④答案　A解析　经

2、2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8mol·L－1，所以用A表示的反应速率是0.8mol·L－1÷2min＝0.4mol·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001m

3、ol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案　D解析　减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。3．[2015·安庆一中期末]向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2

4、反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲答案　C解析　丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。综上所述，可知四容器中反应速率：乙>甲>丁>丙。4．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混

5、合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。　　　　实验试剂　　　　甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是(　　)A．t1

6、－1H2SO4溶液的体积都是20mL，溶液的总体积为20mL＋10mL＝30mL。所以，V1＝V2＝V3＝20，V5＝10，V6＝7.5，V4＝2。甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成原电池，反应速率最慢，时间t1最长。5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢　③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度　④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　⑥用锌与

7、稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快　⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦答案　B解析　①铁片遇98%的浓硫酸发生钝化，不能得到H2，错误；②升高温度，化学反应速率加快，错误；③决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；⑤对于没有气体参与的反应，压强的改变不会影响化学反应速率；⑨固体和纯液体用量的增加，不会影响化学反应速率，B项正确。6．[2015·合肥期中]在气体反应中，能使反应物中活化分