最新2020版高考化学一轮规范特训：6-2_燃烧热_中和热_能源化学反应热的计算_含解析.doc

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1、块四限时·规范·特训　　时间：45分钟　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列有关反应热的叙述中正确的是(　　)①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：共价键C—CC===CC—HH—H键能/(kJ·mol－1)34861

2、0413436上表数据可以计算出(g)＋3H2(g)―→(g)的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等⑥101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥答案　D解析　①中水为气态，错误；②B具备的能量大于A，能量越高越不稳定，错误；③ΔH不随化学平衡的移动而改变，错误；④苯环中无C===C键，错误；⑤金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。2．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接

3、触法制硫酸的反应：①4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH＝－3412kJ·mol－1②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130.3kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大B．反应①中1molFeS2(s)参与反应放出的热量为3412kJC．64gSO2与1molO2在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量D．FeS2生成H2S

4、O4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)===Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)ΔH＝－2620.4kJ·mol－1答案　D解析　A项，催化剂不影响反应热大小，A项错误；B项，反应①中1molFeS2(s)参与反应放出的热量为kJ＝853kJ，B项错误；C项，由于反应②属于可逆反应，故1molSO2不能完全转化为SO3，释放出的热量小于98.3kJ，C项错误；D项，根据盖斯定律，由×①＋2×②＋4×③可得：2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)===Fe2O3(

5、s)＋4H2SO4(l)　ΔH＝－2620.4kJ·mol－1，D项正确。3．[2015·云南统测]已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　ΔH2＝b(ⅱ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH3＝c(ⅲ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH

6、4＝d(ⅳ)其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　)A．d<0B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d答案　B解析　通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。4．[2015·温州八校模拟]符合如图所示的转化关系，且当X、Y

7、、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是(　　)①C、CO　②S、SO2　③Na、Na2O　④AlCl3、Al(OH)3'⑤Fe、Fe(NO3)2　⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥答案　A解析　考查盖斯定律的应用。1molS转化为1mol二氧化硫，需要氧气是1mol，但1molSO2转化为三氧化硫需要0.5mol氧气，且硫一步不能直接转化为三氧化硫，②不正确；同样分析可知，1mol钠生成氧化钠是0.5mol，所以X、Y的物质的

8、量不相等，③不正确；1mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5mol，X、Y的物质的量不相等，所以⑥不正确，因此选A。5．[2015·沈阳一模]将1L0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　　)A．(5a－2b)kJB．(5a＋2b)kJC．(2