最新2020版高考化学一轮规范特训：选3-3_晶体结构与性质_含解析.doc

《最新2020版高考化学一轮规范特训：选3-3_晶体结构与性质_含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、板块三限时·规范·特训　　时间：45分钟　满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1．[2015·吉林高三调研]有关化学键和晶体的说法中正确的是(　　)A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔、沸点由分子内部共价键强弱决定D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素组成答案　A解析　离子键是阴阳离子间的静电作用，阴阳离子所带电荷越大，离子半径

2、越小，晶格能越大，A正确；共价键的本质是共用电子对，可以由一方原子提供孤电子对，另一方原子提供空轨道形成配位键，故B错；分子晶体熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内部共价键强弱无关，故C错；SiO2属于原子晶体，故D错。2．[2015·衡水中学调研]据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　)A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体

3、C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200答案　B解析　由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D错误。3．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个OC．晶体中与每

4、个K＋距离最近的O有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案　C解析　根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O、K＋，晶体中K＋与O间形成离子键，O中O－O键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K＋：8×＋×6＝4(个)，O：1＋×12＝4(个)，晶胞中与每个K＋距离相等且最近的O有6个，最近且距离相等的K＋有12个。4．下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是(　　)A．含有配位键的

5、是NH4Cl、PH3、Na2O2B．含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2C．含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2D．熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2答案　D解析　含有配位键的是NH4Cl，A错误；含有非极性键的是C2H4、Na2O2，B错误；含有极性键的是NH4Cl、PH3、C2H4、SiO2，C错误；离子晶体熔化时需克服离子键，故D对。5．下列有关说法不正确的是(　　)A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如

6、图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案　C解析　从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位键，A正确；按均摊法，每个晶胞中有Ca2＋：8×＋6×＝4，B正确；电子云中点的多少表示电子出现的机会多少，C错误；从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12，D正确。6．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃

7、801714190－70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(　　)A．①②B．②③C．①②④D．②④答案　A解析　氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。7．[2016·吉安模拟]下列对有关

8、物质的说明不合理的是(　　)A．由图1可知氮分子中含有1个σ键和2个π键B．由图2知每个NaCl晶胞中含有的Na＋和Cl－的数目分别是4和4C．由图3可知气态水中不存在氢键D．由图4知氯化铝分子式为Al2Cl6，且分子中不存在配位键答案　D解析　氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键，选项A正确；气态水中不存在氢键，只有微弱的范德华力，分子间距离较远，气态水密度小，固态水和液态水中都存在氢键，固态水中的氢键非常完整，液态水中的氢键比例比固态水中少，由于氢键有