九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 第二课时离子学案 （新版）新人教版.doc

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1、第二课时离子【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。【课前预习】1．构成物质的粒子有     、     、      。2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。3．叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。  【课堂探究】自主学习自学课本54页图文，思考完成下列问题。1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结

2、构图(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）    2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表3-12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？      阅读课本55页最后一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素   非金属元素   稀有气体元素   离子的形成交流学习阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的

3、钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）   自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？    试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。   比较原子和离子的本质区别。       交流讨论试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。   你的收获    有效训练1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)  B.(2)(

4、4)(6)(8)  C.(2)(5)  D.(1)(5)2.（2012年山东青岛）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．3．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似4.（2012年贵州安顺）〔1〕原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为．当a=　_________　时该粒子是原子、当a=8时，该粒子属于　_________　（选填“阳离子、阴离子、原子”）； 【课后提升】 元素周期表是我们学习化学和研究化学的

5、重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：（1）第11号元素名称是        ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为        。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于        、等于        。（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是      

6、  。标准答案：有效训练1、A2.C3、D4、10；阴离子课后提升（1）钠；金属；失去；Na+（2）质子数；核电荷数（3）逐渐减小