高三化学 29非金属元素及其化合物培优教案.doc

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1、非金属元素及其化合物一.[基础知识]1.非金属元素主要知识网络：2.抓住六条非金属知识主线：气态氢化物←单质→氧化物→对应水化物→相应盐HCl←Cl2→HClO→Ca（ClO）2Na2SO3BaSO4H2SO3H2SO4SO2SO3H2S←S→→→NaNO3Cu（NO3）2NO2NONH3←N2→→NHO3→HPO3H3PO4PH3←P→P2O5→→Ca3（PO4）2CO2COCaCO3Ca（HCO3）2CH4←C→→H2CO3→H2SiO3H4SiO4SiH4←Si→SiO2→→Na2SiO33.注意元素知识与理论的结合点：卤素氧族氮族碳族物质结

2、构双原子分子原子结构示意图N2稳定的原因同素异形体形成共价化合物的原因化学平衡Cl2和H2O的反应SO2与H2O,O2的反应合成氨；NH3溶于水；NO2双聚CO2溶于水氧化还原反应(1)X2的氧化性(2)X-的还原性(3)HClO的漂白性(4)F2与H2O反应(1)O2,S,SO2浓H2SO4的氧化性(2)H2S,Na2S,Na2SO3还原性(1)HNO3氧化性,不稳定性(2)NO2与H2O反应(3)NH3的还原性(1)C与CO，CO2转化(2)CO2与Mg反应(3)水煤气制取(4)Si的提纯电解质溶液(1)HF，HClO的弱酸性(2)HClO4强

3、酸(3)HCl一元强酸(1)SO32-水解(2)H2SO4,NaHSO4的强酸性(3)H2SO3二元弱酸(1)NH4+水解(2)H3PO4三元弱酸(3)NH3·H2O一元弱碱(1)CO32-的水解(2)硅酸生成胶体(3)CH3COOH为一元弱酸二.[学习指导]1.次氯酸有哪些性质?次氯酸化学式为HClO，结构式为H—O—Cl，性质有：（1）酸性：次氯酸是非常弱的酸，在中学中常见的酸中仅比硅酸酸性强，故几乎所有的酸均可与次氯酸盐反应生成次氯酸。（2）不稳定性：次氯酸很不稳定，在稀溶液中很容易分解，见光速度更快。（3）强氧化性:不管是酸性溶液中还是碱性

4、溶液中,HClO和ClO-都是强氧化剂。多数氧化性酸和它的酸根，在中性或碱性溶液中的氧化性是很弱的，如NO3-，ClO3-等，这是HClO和ClO-与其它氧化剂的不同之处。但它还是符合酸性越强氧化性越强这条规律的。2.溴水褪色的原因有哪些？溴在水中的溶解度小，且在水中主要以Br2的形式存在，故溴水通常显橙色或橙红色，多种化学过程与物理过程能导致溴水褪色：（1）发生氧化还原反应褪色：活泼金属、氢硫酸及可溶性硫化物，SO2及亚硫酸盐、亚铁盐、NaOH，Na2CO3等与溴水作用，因溴发生氧化还原反应从单质形式变成化合物的形式而褪色。（2）发生加成反应及取

5、代反应而褪色：含有碳碳双键及叁键的不饱和化合物与Br2发生加成反应，而苯酚则与Br2发生取代反应而褪色。（3）发生萃取过程而褪色：汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂分别与溴水混合，通过萃取使溴单质进入有机层而使溴水褪色。3.如何判断浓H2SO4在反应中是否表现酸性？浓H2SO4的酸性是它在反应中提供H+生成水。但是如果片面地认为，凡是浓H2SO4参加的反应，只要有水生成，浓H2SO4就显示了酸性，那就错了。事实上，浓H2SO4在反应过程中如提供H+，必然会提供SO42-，如果在生成物中找到SO42-，就可断定H2SO4提供了H+而显示酸性。所以生成物中有

6、无SO42-，才是判断浓H2SO4在化学反应中是否表现酸性的标志。如以下反应中浓H2SO4表现出了氧化性和酸性：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑2KI+2H2SO4（浓）I2+K2SO4+SO2↑+2H2O以下各反应中，浓H2SO4并未表现出酸性：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2OH2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O4.SO2具有漂白性，它的漂白原理与Cl2、活性炭是否相同？Cl2的漂白原理是，Cl2溶于水生成次氯酸，次氯酸的强氧化性将有色物质氧化成无色物质。活性炭的漂白作用是由于它具有多孔疏松的

7、结构，吸附能力强，能将一些溶液中的有机色素吸附而使之褪色。而SO2的漂白作用是由于它自身与有色物质直接化合成无色化合物，但这种无色化合物很不稳定，一定条件下又恢复原色。5.硫酸在化学反应中有哪些作用？硫酸是重要的强酸，它除了具有酸的通性外，浓硫酸还具有吸水性、脱水性、强氧化性和高沸点等特性，这些性质决定了硫酸在化学反应中有许多重要作用，现归纳如下：（1）利用硫酸的酸性制取氢气、硫化氢等气体以及硫酸铵、硫酸亚铁和过磷酸钙等化工产品。制取H2，H2S气体选用稀硫酸；制取HF,HCl,HNO3等选用浓硫酸。（制取硝酸宜在较低温度下进行）。HBr和HI虽也

8、具有挥发性，但它们易被氧化，故一般不用浓H2SO4而用H3PO4制取。（2）利用浓H2SO4的脱水性制取乙烯。（3）利用浓