高三化学 27电解质溶液培优教案.doc

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1、电解质溶液一.基础知识电解质强电解质—在水中完全电离,包括强酸、强碱、大多数盐类溶于水建立弱电解质—在水中部分电离,包括弱酸、弱碱、水等———电离平衡—意义,特征—水的电离盐溶于水不水解强酸强碱盐如NaCl、K2SO4化合物强酸弱碱盐如MgCl2水解弱酸强碱盐如CH3COONa建立水解平衡弱酸弱碱盐CH3COONH4Al2S3水解完全酸碱中和滴定非电解质:包括CO2,NH3等和大多数有机物二.学习指导1.电解质有关概念中有哪些不一定?(1)非电解质溶于水后不一定不导电。例如,CO2、SO2、NH3等非电解质,但

2、溶于水后能跟水反应,而分别生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O属于电解质,在溶液中能电离,所以它们的水溶液可以导电。(2)强电解质的导电性不一定比弱电解质强。电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关,即与单位体积内离子数的多少有关,而与电解质的强弱无必然联系。只有在相同条件下,等物质的量浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强。(3)以强极性键结合的共价化合物不一定是强电解质,以弱极性键结合的共价化合物不一定是弱电解质。例如HF是强极性键的化合物,但其水溶液氢氟酸为弱酸、弱电解质。而HI是弱极

3、性键的共价化合物,溶于水形成的氢碘酸却是强酸、强电解质。(4)盐类不一定都是强电解质。例如HgCl2和(CH3COO)2Pb等少数盐属于弱电解质。(5)难溶于水的电解质不一定是弱电解质。例如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水,但不是绝对不溶,溶于水的部分完全电离,为强电解质。因此,判断电解质的强弱不能看其是否溶于水,而要看溶于水的部分是否完全电离。(6)同一弱电解质,电离程度越大,溶液的导电性不一定强。例如将醋酸溶液加水稀释后电离程度增大,但溶液中离子浓度变小,此时溶液的导电性反而减小。2.水的电离与哪些因素

4、有关?弱电解质的电离平衡是电解质溶液这一内容的核心。水是一种极弱的电解质,这部分内容中水的电离平衡贯穿于始终。因此,讨论水的电离平衡显得尤为主要,应抓住本质进行理解,水的电离要点如下:(1)水是一种弱电解质,存在电离平衡:H2O⇌H++OH-,在任何情况下,水自身电离出的C(H+)=C(OH-);(2)平衡受以下三个因素的影响:①温度影响:常温(25℃)时,水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,故Kw=10-14,pH=7.而当温度升高,水的电离平衡右移,则C(H+)=C(OH-)>10-7m

5、ol/L,故Kw>10-14,PH<7。②稀酸,稀碱溶液中水的电离:酸或碱溶液相当于在纯水中增加了C(H+)或C(OH-),导致水的电离平衡左移,故抑制水的电离,水的电离出的C(H+)=C(OH-)<10-7mol/L,但溶液中总的C(H+)和C(OH-)不相等,故pH≠7,但遵循Kw=10-14。③加入可水解的盐后水的电离:加入可水解盐后,即盐中的某些离子消耗了水电离出的H+或OH-,使水的电离平衡向右移动,促进了水的电离。水自身电离出的C(H+)=C(OH-)>10-7mol/L,但溶液中总的C(H+)和C

6、(OH-)不相等,故pH≠7,(CH3COONH4除外),但仍遵循Kw=10-14。[注]②③指常温25℃时.由此可见,加酸或碱抑制水的电离,加可水解的盐促进水的电离。1.如何理解pH?怎样进行pH计算?(1)pH与溶液的酸碱性:①溶液酸碱性强弱由pH决定,与温度、溶质无关。如pH均为2的硫酸溶液与醋酸溶液酸度相同。②pH=7的溶液不一定呈中性。“pH=7”为中性通常指常温。溶液呈中性有以下几种情况:a.溶液中C(H+)=C(OH-)b.一元酸HA与一元碱ROH的混合液中C(R+)=C(A-)c.酸碱指示剂确定

7、。(2)pH的计算:要求掌握强酸(碱)的稀释,或混和,方法如下:先确定混合后溶液的酸碱性,计算顺序为:酸性→C(H+)→PH;碱性→C(OH-)→C(H+)→PH。规律:强酸每稀释10n倍,其pH值增加n个单位,但不会大于7只能无限接近于7;强碱每稀释10n倍,其pH减小n个单位,但不会小于7,只能无限接近于7。(3)pH的测定:中学阶段一般有两种方法:一用酸碱指示剂估计pH的范围,二用pH试纸和标准比色卡粗略测定,注意pH不能带小数,试纸不能润湿。(4)pH在下列几种情况会发生变化:①放置下列溶液放置后pH如

8、何变化?浓盐酸,氢氧化钠溶液,亚硫酸钠溶液等。(增大、减小、减小)②反应例H2S气体分别通入氯水,硫酸铜溶液,则溶液的pH减小(都有强酸生成)③电解:下列电解质的水溶液在电解过程中pH如何变化?HCl,H2SO4,CuSO4,NaCl,NaOH等。(增大、减小、减小、增大、增大)。④酸、碱溶液的稀释。(5)pH的应用:①调节pH,可指定溶液中某种离子沉淀或溶解。如除去酸性CuCl2溶液

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